Cтраница 4
Атомы состоят из положительно заряженного ядра и расположенных вокруг него электронов. Атом электронейтрален, так как положительный заряд ядра уравновешивается отрицательным зарядом электронной оболочки, имеющей несколько слоев. Так, атом первого по порядку элемента - водорода состоит из ядра с зарядом 1 и одного электрона; атом восьмого по порядку элемента - кислорода - из ядра с зарядом 8 и восьми электронов, расположенных в двух слоях; атом натрия - одиннадцатого элемента - из ядра с зарядом 11 и 11 электронов, расположенных в трех слоях. [46]
Атомы вблизи поверхностей раздела находятся в иных условиях, чем внутри кристалла, вследствие этого нарушается регулярность строения кристалла в окрестности поверхности раздела. У границ блоков это нарушение углубляется внутрь на 5 - 6 атомных размеров, у границ зерен, где мыслимо скопление примесей, толщина слоя нарушения структуры доходит до нескольких тысяч атомных размеров. [47]
Атомы невидимы и необнаружимы в отдельности только вследствие своей чрезвычайной малости. Именно в силу этого огромная совокупность атомов, образующая твердое или жидкое тело, внушает нам представление о непрерывности этих тел. [48]
Атомы и молекулы находятся в состоянии непрерывного движения. [49]
Атом, находящийся в п-м слое от данного центрального атома, всегда находится от него на расстоянии, точно в два раза меньшем, чем атом 2 / г-го слоя. [50]
Атом в целом электрически нейтрален, суммарный заряд всех его электронов равен по величине и обратен по знаку заряду ядра. Если от атома оторвать один или несколько электронов, то возникает положительно заряженный ион. Если к атому присоединяется один или несколько лишних электронов, то возникает отрицательно заряженный ион. Процессы переноса электронов или ионов с одного тела на другое обусловливают электризацию или нейтрализацию этих тел. [51]
Атом состоит из ядра, вокруг которого движутся электроны. Орбиты электронов не произвольны, а строго определенны. Орбиты подразделяются по слоям, причем энергии электронов, занимающих орбиты одного слоя, сравнительно близки друг к другу. Энергии же электронов, орбиты которых относятся к разным слоям, различаются уже на весьма большие величины. На каждой орбите может одновременно находиться не более двух электронов. Однако и эти электроны не тождественны в своих свойствах. [52]
Атомы и молекулы материальных тел представляют собой сложные системы стационарно движущихся электрических зарядов. Такие движущиеся заряды, как показано в предыдущем параграфе, можно рассматривать как микроскопические молекулярные токи, каждый из которых обладает магнитным моментом рт и создает вокруг себя магнитное поле. Поле одиночного молекулярного тока довольно быстро уменьшается с расстоянием ( - pmlra) и имеет заметную величину лишь на расстояниях порядка молекулярных размеров. [53]
Атомы ( ионы) располагаются на таком расстоянии один от другого, при котором энергия взаимодействия минимальна. Этому состоянию соответствует равновесное состояние а. Сближение атомов ( ионов) на расстояние, меньшее Зо, или удаление их на расстояние, большее ао, осуществимо лишь при совершении определенной работы против сил отталкивания и притяжения. Поэтому в металле атомы располагаются закономерно, образуя правильную кристаллическую решетку, что соответствует минимальной энергии взаимодействия атомов. Ее следует представлять как мысленно проведенные в пространстве в направлении трех осей координат прямые линии, соединяющие ближайшие атомы и проходящие через их центры, около которых они совершают колебательные движения. Проведенные линии образуют объемные фигуры правильной геометрической формы. Таким образом, элементарная кристаллическая ячейка - это наименьший объем кристалла, дающий представление об атомной структуре металла во всем объеме. [54]
Атомы, у которых заполнены все оболочки, кроме внешней. Сюда входят элементы первого и второго коротких периодов, каждые два элемента, следующие за инертными газами Аг, Кг, Хе и Rn. Ионы, образуемые этими элементами, бесцветны, если, как обычно, атомы при ионизации образуют устойчивые наружные группы из 8 или 18 электронов. Некоторые элементы из подгруппы В, в дополнение к нормальным ионам, могут образовывать другие ионы, в которых или а) теряются один или несколько электронов следующих квантовых групп, или б) остаются 2s электрона внешней оболочки. Такой ион имеет сходство с ионами следующего класса. [55]