Ацетилен
Cтраница 3
Ацетилен ведет себя как слабая двуосновная кислота, ее медная соль - карбид меди, Cii2C2 образует красные коллоидные растворы. [31]
Ацетилен не должен соприкасаться с серебром и медью, так как с ними он образует чрезвычайно взрывчатые аце-тилениды. Ацетилен из баллона содержит примеси фосфинов и поэтому ядовит. [32]
Ацетилен - единственный представитель гомологического ряда, из которого образуется альдегид. [33]
Ацетилен получают в пробирке или маленькой колбочке с отводной трубкой. В пробирку ( колбочку) помещают 3 - 5 г карбида кальция, плотно закрывают ее пробкой с капельной воронкой, трубка которой оттянута на конце. Капельную воронку можно заменить трубочкой с оттянутым концом и с надетым на другой конец отрезком резиновой трубки ( с винтовым зажимом), к которой присоединена обычная воронка. Образующийся ацетилен поступает в реактор - вторую пробирку с отводной трубкой, также плотно закрытую пробкой, через которую почти до дна проходит оттянутая на конце трубочка, подводящая ацетилен. Избыток газа и летучие продукты реакции уходят из реактора по отводной трубке и присоединенной к ней трубочке в приемник - маленькую пробирку, содержащую 1 - 3 г снега или льда и охлаждаемую снаружи водой со снегом. [34]
 |
Зависимость минимального критического расхода топлива от температуры 10 % - ного отгона топлива. [35] |
Ацетилен имеет широкие пределы устойчивого горения анетилено-душных смесей. Остальные углеводороды ( парафины, нафтены, ароматические углеводороды) имеют близкие пределы устойчивого горения. [36]
Ацетилен, имеющий структурную формулу Н - С С - Н, является первым членом гомологического ряда углеводородов, содержащих тройные связи. За исключением ацетилена, эти вещества еще не имеют широкого применения и используются только для изготовления других более сложных продуктов. [37]
Ацетилен имеет исключительно большое значение как сырье для получения многочисленных продуктов тяжелого органического синтеза. [38]
Ацетилен огнеопасен, в смеси с воздухом ( 2 5 - 82 %) легко взрывается. В машиностроении применяется для газопламенной резки и сварки металлов. [39]
Ацетилен, находящийся под давлением, особенно сжиженный, иногда взрывает под влиянием ничтожных причин. Но он безопасен, если находится под давлением в несколько атмосфер в смеси с другими газами или в растворе ацетона. Растворимость ацетилена в воде также весьма значительна ( 1: 1 при комнатной температуре), еще больше растворимость в спирте ( ср. [40]
Ацетилен, находящийся под давлением, особенно сжиженный, иногда взрывает под влиянием ничтожных причин. Но он безопасен, если находится под давлением в несколько атмосфер в смеси с другими газами или в растворе ацетона. Растворимость ацетилена в воде также весьма значительна ( 1: 1 при комнатной температуре), еще больше растворимость в спирте ( ср. [41]
Ацетилен обладает способностью реагировать с солями некоторых тяжелых металлов с образованием труднорастворимых соединений; например, из спиртового раствора AgNOs выпадает белый AgaCa, из аммиачного раствора CuCl - красно-коричневый СиаСа. Эти соединения называют ацетилидами. Их можно рассматривать как соли ацетилена; хотя ацетилен и не обладает в заметной мере кислотным характером, в названных ацетилидах атомы водорода ацетилена замещены металлом. Ацетилиды тяжелых металлов в сухом состоянии крайне взрывчаты. Они детонируют уже при легком потираний. Не взрывчаты ацетилиды сильно электроположительных металлов. Однако их можно получать лишь сухим путем, так как вода их тотчас гидролизует. Способность ацетили-дов тяжелых металлов выпадать в осадок из водных растворов обусловлена их чрезвычайно малой растворимостью. [42]
Ацетилен можно определить на основании его способ - ности давать осадок при пропускании через спиртовый раствор нитрата серебра или аммиачный раствор хлорида меди ( 1) ( ср. [43]
Ацетилен димеризуется при действии водного раствора хлорида одновалентной меди в аммиаке. Эта реакция формально аналогична димериза-ции изобутилена под действием серной кислоты ( стр. [44]
Ацетилен обладает менее кислыми свойствами, чем вода, но он в 1013 раз более сильная кислота, чем аммиак, и по крайней мере в 1018 раз сильнее как кислота, чем этилен или этан. Большая кислотность ацетилена и алки-нов-1 по сравнению с другими углеводородами находит простое объяснение при учете отталкивания между электронной парой связи С - Ни другими электронами атома углерода ( см. стр. Сравним С - Н - связи в ацетилене и алкане. Прежде всего заметим, что шесть электронов тройной связи ацетилена заключены в пространстве между двумя ядрами атомов углерода. В результате эти электроны располагаются в среднем дальше от электронной пары С - Н - связи, чем шесть электронов насыщенного тетраэдрического углерода. [45]
Страницы: 1 2 3 4