Окись

Cтраница 3

Окиси ( монооксиды) Ме2О - прозрачные кристаллические вещества бледно-желтого ( Rb2O) и оранжево-красного ( Cs2O) цвета, обратимо изменяющие при нагревании до 200 ( Rb2O) и 150 ( Cs2O) окраску на золотисто-желтую и, соответственно, на кармино-во-красную, а затем на черную. [31]

Окись 1п2О3 получают, прокаливая гидроокись галлия или его нитрат. Она светло-желтая, приобретает при нагревании коричневую окраску. Легко растворяется в кислотах, если не была подвергнута сильному и продолжительному прокаливанию. Прокаленная окись индия на холоду реагирует с кислотами очень медленно, но хорошо растворяется в разбавленных кислотах при нагревании. Щелочи на нее не действуют. При 700 - 800 восстанавливается водородом или углеродом до металла. [32]

Окись обладает слабыми основными свойствами. Хорошо реагирует с кислотами, в частности с галоидоводородными, и слабо - со щелочами. Образуются ли при этом германиты, до сих пор окончательно не выяснено. [33]

Некоторые свойства окислов титана. [34]

Окись Ti2O3 не растворяется в соляной и азотной кислотах; в концентрированной серной кислоте растворяется при нагревании. Закись и окись растворяются в плавиковой кислоте. Закись и окись - более основные окислы, чем двуокись. [35]

Окись Sc203 - химически достаточно прочное, тугоплавкое соединение белого цвета. [36]

Окиси алкильных производных сурьмы похожи на окиси мышьяка, но известны меньше. Окись фенилсурьмы существует только в одной форме: она нерастворима в воде и органических растворителях и почти наверно полимерна. Имеются доказательства, что сурьма имеет даже меньшую склонность к образованию двойных связей, чем мышьяк. [37]

Окись а - РЬО красного цвета, кристаллическая решетка тетрагональная; 3 - РЬО желтого цвета, кристаллическая решетка ромбическая. [38]

Окиси являются весьма реакционноспособными соединениями, что может быть объяснено напряжением, существующим в трехчленном кольце. [39]

Окиси могут быть гидролизованы также под действием щелочей. Раскрытие окисного кольца и в этом случае происходит строго тракс-стереоселективно. [40]

Окиси заметно отличаются друг от друга поведением в органических растворителях. [41]

Окись и закись азота, как показали опыты, не вступают в реакцию с ненасыщенными углеводородами при 90К и не увеличивают чувствительность к воспламенению смесей жидкий кислород - углеводороды. [42]

Окись диспрозия выделена в 1886 г. Лекок-де - Буабодраном из окиси гольмия. Название получил от греческого слова Soanp & sitos - трудно доступный. В металлическом виде элемент до сих пор не получен. [43]

Окиси, получаемые по этому методу, имеют конфигурацию, идентичную конфигурации соединений, получаемых присоединением гипохлористой или гипобромистой кислоты к олефинам ( транс-присоединение) с последующим дегидрогалогениррванием ( анти-элиминирование) образующихся галогенгидринов. Как щелочное, так и кислотное разложение окисей дает а-гликоли. Так как эти реакции - протекают стереоспецифично, из ыс-олефинов получают трео-форму а-гликолей; из транс-олефинов - эритро-форму тех же гликолей. Из симметричных олефинов в первом случае образуются рацематы, а во втором - жезо-формы. Этим методом можно получить а-гликоли, которые отличаются по конфигурации от а-гликолей, получаемых цмс-гидроксилирова-нием посредством перманганата калия или тетраокиси осмия. Реакция с перекисью водорода в присутствии различных окисей, например пятиокиси ванадия, трехокиси хрома или, что еще лучше, двуокиси селена, трехокиси вольфрама и трехокиси молибдена, непосредственно дает продукты транс-присоединения двух гидроксильных групп к двойной связи. В некоторых случаях раскрытие эпоксидного кольца происходит аномальным образом. [44]

Окиси терефталонитрила способны к спонтанному полиприсоединению в растворе диметилформамида при 20 С. [45]

Страницы: 1 2 3 4