Потенциометрическое определение
Cтраница 4
Выполнение потенциометрических определений можно, значительно упростить. Описанные до сих пор анализы выполняют компенсационным методом потенциометрического титрования. При анализе абсолютное значение электродного потенциала не имеет роли, важно изменение потенциала в точке эквивалентности - скачок потенциала. [46]
Точность потенциометрического определения 1 - 0 1 мкг Fe2, Сг2ОГ, VO7 в 1 - 3 мкл раствора вполне удовлетворительна. [47]
Для потенциометрического определения следов H2S в работе [7 ] использован электрод из серебра. При пропускании через небольшое количество нейтрального раствора электролита анализируемой газовой смеси, содержащей сероводород, в растворе устанавливается концентрация H2S, пропорциональная его содержанию в газовой смеси. В результате приобретаемая серебряным электродом величина потенциала является мерой концентрации сероводорода в анализируемой пробе. Потенциал индикаторного электрода измеряют относительно потенциала электрода сравнения ( сульфидированная серебряная проволока в нейтральном растворе электролита, насыщенном Ag2S) с промежуточным включением усилителя с высоким сопротивлением на входе. [48]
Для потенциометрического определения кобальта отбирают 20 мл раствора в стакан емкостью 200 мл. К раствору приливают 20 - 25 мл воды, 10 мл 10 % - ного раствора сернокислого аммония, 4 мл 50 % - ного раствора лимонной кислоты и 50 мл 25 % - ного раствора аммиака. Если при добавлении аммиака раствор разогреется, его охлаждают. [49]
Для потенциометрического определения кобальта отбирают 20 мл раствора в стакан емкостью 200 мл. К раствору приливают 20 - 25 мл воды, 10 мл 10 % - ного раствора сернокислого аммония, 4 мл 50 % - ного раствора лимонной кислоты и 50 мл 25 % - ного раствора аммиака. [50]
Для быстрого потенциометрического определения цианидов в растворах предложено использовать иодидселективный резиновый мембранный электрод, приготовленный из силиконового каучука и суспензии AgJ [380,821], с использованием как прямого, так и косвенного метода. При прямом определении CN - мембранный электрод предварительно выдерживают 2 часа в 0 1 М KCN и строят калибровочную кривую по стандартным растворам KCN. В случае косвенного определения CN - анализируемый раствор титруют раствором AgN03 с иодидным мембранным электродом в качестве индикаторного. [51]
Для потенциометрического определения активности ионов мембранный электрод помещают в исследуемый раствор, в котором содержится также второй электрод сравнения. [52]
Для потенциометрического определения полумикроколичеств оксалатов Зелиг [417] использовал РЬ2 - селективный электрод ( Орион 94 - 82), а в качестве титранта 0 01 М раствор перхлората свинца при рН 4 4; нужное значение рН он получал, добавляя разбавленную хлорную кислоту. [53]
 |
Кривая титрования по методу окисления - восстановления ( а и по методу осаждения ( б. [54] |
Условие надежного потенциометрического определения точки эквивалентности является одновременно условием полноты восстановления или окисления одной системы другой. [55]
При потенциометрическом определении наблюдаются три перегиба на кривой титрования. В случае применения азофиолетового объем щелочи, пошедшей на титрование, соответствует двум ступеням нейтрализации. [56]
При потенциометрическом определении рН чаще всего пользуются стеклянным электродом, представляющим собой тонкостенный шарик, изготовленный из специального сорта стекла. При погружении такого шарика в раствор, содержащий ионы водорода, происходит обмен ионами между раствором и поверхностью шарика: ионы натрия ( лития) из стекла переходят в раствор, ионы водорода из раствора переходят в стекло. В зависимости от содержания водородных ионов в растворе обмен ионами происходит с различной скоростью и на поверхности стеклянного шарика устанавливается потенциал. [57]
Страницы: 1 2 3 4