Остановка - реакция
Cтраница 3
Полученный таким образом порошок при тех же условиях ( 300 С, 200 мм рт. ст. кислорода) не окислялся. Таким образом, причиной остановки реакции является не образование на поверхности непроницаемого для кислорода слоя, а накопление тормозящего реакцию продукта. [32]
Если указанные выше условия невыполнимы, то непрерывную запись изме нений концентрации реагентов в реакционной среде не ведут, а отбирают пробы через определенные промежутки времени и проводят обычное количественное определение реагирующих веществ, внося отдельные пробы в электролизер с фоном. Перед по-лярографированием принимают меры для остановки реакции. Несмотря на то, что полярографирование обычно проводится в жидком растворе, методика может быть использована также и для изучения реакций в газах или твердых средах. А так какдля полярогра-фирования требуется концентрация определяемого вещества порядка 10 - 3 - 10 - 5 моль / л, то пробы берутся маленькие, благодаря чему эта операция практически не сказывается на течении изучаемых реакций. [33]
 |
Влияние кислорода на механически активируемое образование Ni ( CO4 ( по Тиссену и др. [34] |
Тоду Монда очень чувствительно к следам кислорода. Следы О2 могут привести к остановке реакции. В атмосфере чистой окиси углерода СО активность и выход продукта медленно уменьшаются ( по мере восстановления нарушенной решетки), а в присутствии кислорода наблюдается крутой спад, зависящий от концентрации GZ. Такой резкий спад можно объяснить тем, что активные места поверхности никеля тотчас же блокируются вследствие реакции с кислородом и, таким образом, препятствуют реакции с СО. [35]
Нежелательно использование малорастворимых и тем более нерастворимых реагентов. Наслоение полученного осадка на первоначальном осадке часто приводит к остановке реакции из-за прекращения доступа реагента. [36]
 |
Интервалы констант скоростей, измеряемых обычными и специальными методами для быстрых реакций. [37] |
Растворы реагентов смешивают быстро, но для наблюдения не требуется специальной быстрой техники. Примером использования этого принципа являются метод теплового максимума и метод остановки реакции, которые несколько улучшают обычные методы ( гл. [38]
Химические методы являются более прямыми и приводят непосредственно к данным о концентрациях. Такие методы сводятся к извлечению небольшого образца из реакционной смеси и остановке реакции разбавлением или охлаждением на достаточно длительное время, позволяющее провести измерение концентраций. Серьезный недостаток таких способов состоит в том, что он сопровождаются удалением части реагирующей системы и поэтому постепенно изменяют ее. Кроме того, если не удается остановить реакцию в образце, выделенном для анализа, то это снижает точность анализа. В газофазных реакциях между Н2 и С12, Вг2 или 12 не происходит изменения числа молей газа до и после реакции, что не позволяет использовать для них методы, основанные на изменении давления или объема. При исследованиях этих реакций из них отбирают пробы и газовые смеси анализируют химически по своему составу. [39]
Действительно, синтез по-ликапролактама осуществляется не путем поликонденсации, а по механизму полимеризационных процессов, когда рост цепи идет по одному концу и сопровождается регенерацией активного центра в каждом акте присоединения. Однако в отличие от полимеризации олефинов соединение двух цепей не приводит к остановке реакции. Как же идет полимеризация с раскрытием цикла. [40]
После термостатирования исходного раствора фенола п растворителе пклгачагот подачу хлора и через фиксированные промежуткп времени отбирают пробы на анализ полного состава реакционной массы. Пробу объемом 12 мл выливают и: р а створ бисульфита натрия для остановки реакции, в делительной воришке отделяют органический слой и анализируют его с помощью ГЖХ. По результатам анализа рассчитывают значения мильных отношений продуктов реакции и исходного фенола при различной глубине хлорирования, подбирают уравнение селективности и его параметры ( см. разд. [41]
Разработан ряд методов определения концентрации по данным измерения скорости реакций. При достаточно высокой скорости реакции для получения необходимых кинетических данных часто применяется так называемая остановка реакции, которая выполняется одним из следующих способов: быстрым охлаждением, изменением рН, добавлением вещества, связывающего один из реагентов, или добавлением ингибитора или другого вещества, понижающего активность катализатора. После такой остановки реакции удобно проводить физические и химические измерения в системе. [42]
Кинетические способы определения структур молекул без применения системы ГХ - МС требуют пробы значительно больших размеров и включают в себя продолжительную процедуру выделения и количественного определения соединений. Наиболее распространенные из таких методов имеют малую точность из-за трудностей, связанных с остановкой реакции и выделением продуктов реакции из нескольких различных растворов. [43]
На рис. 15 показаны кинетические кривые накопления промежуточного продукта без введения и после введения сильного эффективного ингибитора в различные моменты развития процесса. На рисунке отчетливо видно, что введение ингибитора приводит на некоторый отрезок времени к остановке реакции. Период торможения при введении одного и того же количества ингибитора тем меньше, чем позднее он введен в реакцию. Можно показать, что аналогичное изменение происходит и в кинетике накопления конечного продукта, образующегося цепным путем при введении ингибитора по ходу реакции. [44]
Для ароматического ряда выбор нитрующего агента определяется реакционной способностью нитруемого соединения в процессах электрофильного замещения. Ьать, что нитрование сопровождается образованием воды, которая, разбавляя азотную кислоту, может привести к остановке реакции. Следует учитывать, что разбавленная азотная кислота в отличие от концентрированной действует на жубстрат в большей степени как окислитель. [45]
Страницы: 1 2 3 4