Гальваническая пара

Cтраница 3

При составлении гальванической пары необходимо осуществить жидкостное соединение электродов между собой. Часто для этого применяют особые сифоны - ключи. На рис. 5 представлены наиболее удобные для работы типы сифонов. [31]

Прибор для измерения электродных потенциалов в расплавленных средах. [32]

Сосудом для гальванической пары служил фарфоровый тигель / ( рис. 156), нз дне которого помещался расплав металлов под слоем расплава солей. [33]

Процесс образования гальванической пары представлен схемой, изображенной на фиг. Если включением является менее активный металл ( например, олово), чем железо, то включение будет катодом, а железо - анодом. Металл анодных участков будет интенсивно растворяться, а в катодной области будет выделяться водород. [34]

При возникновении гальванической пары появляется электрический ток тем большей силы, чем дальше стоят друг от друга металлы в ряду напряжений. [35]

Электродвижущая сила любой гальванической пары равна алгебраической разности электродных потенциалов анода и катода. [36]

Восстановительный потенциал гальванической пары НАД - Н / НАД при рН 7 равен - 0 32 В, а пары ФПН2 / ФП - 0 060 В. [37]

Окислительный потенциал гальванической пары Hg - Hg при стандартных условиях равен - 0 789 В. Вычислите произведение растворимости Hg2Cl2 при 25 С, если известен стандартный потенциал нормального каломельного электрода. [38]

Разность потенциалов данной гальванической пары зависит от многих условий и в первую очередь от вещества электродов. [39]

При работе коррозионной гальванической пары активный участок - анод разрушается и переходит в ионное состояние, развивая при этом некоторый отрицательный потенциал ( см: гл. Если на изделие извне наложить отрицательный потенциал, больший, чем развивает при работе коррозионной пары анод, то процесс прекратится. Этот общий метод реализуется двумя путями. [40]

При работе коррозионной гальванической пары активный участок - анод разрушается и переходит в ионное состояние, развивая при атом некоторый отрицательный потенциал ( см. гл. Если на изделие извне наложить отрицательный потенциал, больший, чем развивает при работе коррозионной пары анод, то процесс прекратится. [41]

Поскольку в гальванической паре разрушению от электрохимической коррозии подвергается анод, стальные стенки аппарата не корродируют. Эта защита эффективна, но сложна в аппаратурном оформлении и требует наличия, источника постоянного тока. [42]

В возникающей гальванической паре металл протектора анодно растворяется. Протекторы по мере износа нужно сменять. Метод эф - фективен в условиях среды, хорошо проводящей ток и, значит, обеспечивающей достаточную силу тока в полученной гальванической паре. Радиус действия протектора невелик, и поэтому для защиты большой поверхности приходится устанавливать много протекторов. [43]

При этом образуется гальваническая пара, в которой отрицательным полюсом является Zn, а положительным - Pt. Получая электроны, отдаваемые цинком, платина передает их ионам сурьмы, которые восстанавливаются до металла. [44]

При этом образуется гальваническая пара элементов Zn HCl HCl Cu. Цинк, как более активный металл, посылает свои ионы в раствор, а электроны от цинка переходят к меди. При этом медь заряжается отрицательно и ионы водорода будут разряжаться уже не на поверхности цинка, а на поверхности меди. Процесс растворения цинка ускоряется. [45]

Страницы: 1 2 3 4