Cтраница 2
За счет свободной электронной пары азот группы - NO способен присоединять различные атомы и группы. [16]
При отсутствии свободной электронной пары, как, например, в связях С - Н органических соединений, дейтерон может присоединиться лишь к той электронной паре, которая связывала протон, после удаления последнего. Этот процесс требует значительной энергии активации, и обмен протекает медленно или вовсе не идет в зависимости от факторов, определяющих прочность связи С - Н и ее способность отдавать протон. Обмен этого типа может идти по разным механизмам, также рассматриваемым ниже. [17]
За счет свободной электронной пары азот группы - NO способен присоединять различные атомы и группы. [18]
Однако сопряжение свободной электронной пары атома С1 с ядром иное, чем в нитрогруппе. Атом хлора способен к проявлению слабого положительного эффекта сопряжения. [19]
Однако сопряжение свободной электронной пары атома С1 иное, чем в нитрогруппе. Атом хлора способен к проявлению положительного, но малого по величине эффекта сопряжения. [20]
Следствием сопряжения свободной электронной пары гетероатома заместителя с - электронами кольца является повышение электронной плотности у атомов углерода в орто-и пара-положениях. [21]
При связывании свободной электронной пары ауксохромного заместителя его влияние на спектр уменьшается; так, сульф-оксиды имеют меньший сдвиг Ямакс. Положение заместителя по отношению к диеновой системе также имеет существенное значение - батохромный сдвиг Ямакс. [22]
ОН имеет свободную электронную пару для образования ковалентной связи и является основанием. [23]
Амидогруппа имеет свободную электронную пару, благодаря которой с ионами таких металлов может образовываться ковалентная связь. [24]
В ж-положении свободную электронную пару поместить нельзя: при этом не удается разместить в кольце двойные связи. [25]
ОН имеет свободную электронную пару для образования ковалентной связи и является основанием. [26]
Соединения со свободной электронной парой - основания Льюиса - в ряде реакций играют роль основных катализаторов. Отличие нуклеофильного катализа от общего основного заключается в том, что в случае основного катализа обычно происходит отщепление протона, а в случае нуклеофильного - нет. Например, гидролиз сложного эфира в присутствии имидазола, являющегося в нейтральных растворах сильным основанием Льюиса, происходит по следующей предполагаемой схеме. Вначале происходит атака на карбонильный атом углерода со стороны атома азота имидазола, имеющего неподеленную пару электронов, с образованием цвиттер-йона, который, распадаясь, образует устойчивый конечный продукт - спирт и промежуточное вещество. [27]
Соедннения со свободной электронной парой - основания Льюиса - в ряде реакций играют роль основных катализаторов. Отличие нуклеофильного катализа от общего основного заключается в том, что в случае основного катализа обычно происходит отщепление протона, а в случае нуклеофильного - нет. Например, гидролиз сложного эфира в присутствии имидазола, являющегося в нейтральных растворах сильным основанием Льюиса, происходит по следующей предполагаемой схеме. [28]
Соединения со свободной электронной парой - основания Льюиса - в ряде реакций играют роль основных катализаторов. Отличие нуклеофильного катализа от общего основного заключается в том, что в случае основного катализа обычно происходит отщепление протона, а в случае нуклеофильного - нет. Например, гидролиз сложного эфира в присутствии имидазола, являющегося в нейтральных растворах сильным основанием Льюиса, происходит по следующей предполагаемой схеме. [29]
Связаны со свободной электронной парой атома N, так как исчезают при образовании соли или при превращении в N-оксиды или амиды. [30]