Переход - ион - металл
Cтраница 2
Оставшиеся после перехода ионов металла в раетвор электроны скапливаются у поверхности металла, заря - - ЖАЯ - ее отрицательно. Это вызывает электростатическое притяжение положительных ионов, находящихся в электролите, к поверхности металла и возникновение двойного электрического слоя, образуемого противоположными зарядами поверхности металла и ионов раствора. [16]
Оставшиеся после перехода ионов металла в раствор электроны скапливаются у поверхности металла, заряжая ее отрицательно. Это вызывает электростатическое притяжение положительных ионов, находящихся в электролите, к поверхности металла и возникновение двойного электрического слоя, образуемого противоположными зарядами поверхности металла и ионов раствора. [17]
В электролитах наблюдается переход ионов металла в раствор, сопровождающийся эквивалентным переносом электронов от одного участка металла к другому. Следовательно, происходящее в этих условиях разрушение является электрохимическим процессом. [18]
Таким образом, переход ионов металла в раствор в сколько-нибудь заметных количествах невозможен. [19]
На анодный процесс перехода ионов металла в раствор изменение рН непосредственно не влияет; рН влияет на процессы, имеющие место на катодных участках металла. [20]
Необходимо рассчитать скорость перехода ионов металла в окисел. [21]
 |
Типичные поляризационные кривые.| Характер потенциостатической поляризационной кривой. [22] |
Торможение анодного процесса вследствие затруднения перехода иона металла в раствор называется перенапряжением ионизации металла. Торможение, связанное с затруднением диффузии в раствор ионов металла или встречной диффузии компонентов раствора к поверхности металла, обычно невелико и называется концентрационной поляризацией. Более значительное торможение анодного растворения наступает вследствие явления пассивации металла. [23]
Сопротивление электрохимической реакции R р возникает при переходе ионов металла из раствора в кристаллическую решетку в Случае катодного осаждения или, наоборот, при переходе металла в ионное - состояние при разрушении кристаллической решетки в случае анодного растворения. Rp характеризуется величиной перенапряжения разряда ионов металла или величиной ионизации атомов металла. [24]
Несмотря на все эти энергетические ограничения, скорость перехода ионов металла в раствор, равная при равновесном потенциале току обмена, нередко достигает очень больших значений. Для железа, кобальта и никеля эта скорость значительно меньше приведенного нижнего предела. [25]
Анодная поляризация возникает вследствие: а) отставания скорости перехода ионов металла в раствор от скорости отвода электронов от анода во внешнюю цепь ( перенапряжение ионизации кислорода); б) малой скорости диффузии ионов от электрода в глубь раствора; в) образования на поверхности анода пленок, нерастворимых возникновения анодной пассивности. [26]
Область пассивных составов обычно связывают с повышением энергии активации перехода ионов металла из решетки сплава в раствор ( из-за влияния адсорбата), как это следует из типично выраженной анодной поляризации многих металлов в пассивирующей среде. Недавно Бонд в нашей лаборатории показал, что анодная поляризация сплавов Си - Ni в растворе Na2SO4 претерпевает заметное изменение в интервале состава, приблизительно соответствующего заполнению d - зопы, причем значения поляризации оказываются более высокими для сплавов с - электронными вакансиями. Описаны [24, 25] и каталитические свойства, зависящие от электронных конфигураций в Си - Ni - и других сплавах с аналогичными конфигурациями, оказывающими влияние на скорость коррозии. [27]
Оно проявляется в том, что скорость окисления ( перехода ионов металла в раствор) уменьшается на несколько порядков. Пассивация представляет весьма сложное явление и будет рассмотрена ниже ( гл. [28]
Анодная поляризация возникает вследствие: а) отставания скорости перехода ионов металла в раствор от скорости отвода электронов от анода во внешнюю цепь ( перенапряжение ионизации кислорода); б) малой скорости диффузии ионов от электрода в глубь раствора; в) образования на поверхности анода пленок, нерастворимых возникновения анодной пассивности. [29]
 |
Возникновение потенциала на опущенном в воду металле. [30] |
Страницы: 1 2 3 4