Cтраница 3
Величину константы равновесия используют для расчета равновесия обратимых процессов. [31]
Такая величина константы равновесия свидетельствует об очень малой степени диссоциации воды. [32]
Если величины констант равновесия известны, можно предсказать, какие ионы из данной смеси будут поглощаться ионитом и в какой степени. [33]
Зная величины констант равновесия, легко рассчитать для любого заданного состава исходного газа равновесную степень превращения СО или равновесное содержание окиси углерода в конвертированном газе. [34]
Хотя величина константы равновесия может указывать, что реакция практически идет до конца, она не дает оценки скорости, с которой достигается равновесие. [35]
Если величина константы равновесия не превышает 10, то соответствующая реакция в большой мере зависит от скорости удаления побочного продукта. Если побочный продукт, например вода, не удаляется, быстро достигается равновесие, и рост цепи прекращается. К таким процессам относится уже упоминавшееся получение полиэфиров из многофункциональных кислот и спиртов. [36]
Зная величины констант равновесия, легко определить теоретический расход водяного пара и водяного газа в рассматриваемом процессе. Этот расход выражается цифрами: 1 75 кг пара и около 2 м3 водяного газа на 1 м3 водорода. [37]
Если величины констант равновесия известны, можно предсказать, какие ионы из данной смеси будут поглощаться ионитом и в какой степени. [38]
Только величина константы равновесия неизвестна. [39]
Из величины константы равновесия реакции (24.4) ясно, что хотя Hgj устойчив по отношению к диспропорционированию, но это действительно в ограниченных пределах. А так как имеется значительное число таких реагентов, то число устойчивых соединений Hg1 весьма ограниченно. [40]
Из величины константы равновесия реакции (24.4) ясно, что хотя Hga устойчив по отношению к диспропорционированию, но это действительно в ограниченных пределах. А так как имеется значительное число таких реагентов, то число устойчивых соединений Hg1 весьма ограниченно. [41]
Сопоставляя величины констант равновесия реакций ( 7, 9 и 11) при заданной температуре конверсии, можно видеть, что концентрация кислорода при равновесии будет весьма небольшой. [42]
Из величин констант равновесия следует, что для наиболее стабильных условий сгорание является наиболее полным при низких температурах; при высоких температурах имеется существенная диссоциация. [43]
Вычисление величины константы равновесия при данной температуре включает определение равновесных концентраций каждой из частиц, входящих в динамическое равновесие, за исключением растворителя и чистых конденсированных фаз. Рассмотрим теперь экспериментальные данные для некоторых систем. [44]