Cтраница 3
В продажу перекись водорода поступает в виде 3 % - ного или 30 % - ного ( пергидрол) и 89 - 90 % - ного растворов. Перекись водорода обесцвечивает многие краски; поэтому ее применяют для беления шелка, мехов, соломы, волос, перьев, слоновой кости и пр. Вследствие ее высоких окислительных свойств и способности к диспропорционированию концентрированные растворы перекиси водорода применяются в военной и реактивной технике. Сохраняют ее в сосудах из алюминия или полиэтилена. Некоторые соли перекиси водорода ( например, Na2O2) применяются для изготовления запалов и зажигательных смесей. [31]
Высокие выход hi по току при электрохимическом восстановлении кислорода явились достаточным основанием для дальнейшей разработки этого способа. Однако практически он - не был использован для приготопления растворов более высоких концентраций, так как концентрирование образующихся мри этом весьма разбавленных растворов экономически не эффективно. Поэтому в дальнейшем все усилия были направлены на получение билее концентрированных растворов перекиси водорода, ибо только в этом случае последующее концентрирование могло быть целесообразным. [32]
Перекиси магния и другие перекиси получают также следующим образом. Перекись натрия предварительно обрабатывают сильной неорганической или органической кислотами. Последние-добавляют к перекиси постепенно. Приготовленным таким образом концентрированным раствором перекиси водорода, содержащим обычно хлористый натрий, после добикки к нему щелочи, например аммиака, действуют на соответствующую соль. Таким образом без потерь кислорода образуются мелкозернистые, хорошо фильтрующиеся осадки. Для получения перекиси магния на перекись натрия при охлаждении действуют разбавленной соляной кислотой. Осадок отстаивается в течение часа, затем его фильтруют и осторожно подсушивают. После этого продукт еще раз окончательно промывают и высушивают. Изготовленные таким путем препараты содержат от 15 до 30 % перекиси магния. Для получения перекиси цинка вместо растпнри хлористого магния применяют концентрированный раствор х: п ристого цинка. Для этого перекись натрия и соляную кислоту ннпгнт up я охлаждении п воду, добавляют туда известковое молоки и и пущенный раствор хлористого кальция и затем пндщг. [33]
Малая устойчивость молекул Н202 обусловлена непрочностью связи О - О. Перекись водорода смешивается с водой в любых соотношениях. Хранят ее в посуде из темного стекла и в прохладном месте. При действии на кожу концентрированных растворов перекиси водорода образуются ожоги, причем обожженное место белеет. [34]
С разбавленными кислотами - - со линий, серной, фосфорной, планиконой, угольной, кремнефтористоводородшш - перекись бария образует перекись водорода. На этой реакции ооппнан старейший технический способ получения перекиси mi дорода. Концентрированная соляная кислота разлагается По урашичшю УВа () Е - - 8НС1 ЗВаСЬ 4 - 4ЦЕ0 - ] - С1Е - - Оя. Таким образом, она непригодна для получения концентрированных растворов перекиси водорода из перекиси бария. Концентриропанная серная кислота очень энергично реагирует с БаО с выделением кнели-рода, который обычно содержит озон. В реакционной смеси при этом перекись водорода ме обнаруживается. Углекислота в водном расттюре под повышенным давлением реагирует аналогично другим кислотам с выделением перекиси водорода. Гидрата-рованная перекись барин легко поддается действию кислот см. стр. [35]
Переносят фильтр и осадок в платиновый тигель, сушат, прокаливают и сплавляют с 2 г пиросульфата калия. Оставляют до охлаждения и растворяют плав в - 10 мл воды, содержащей 2 мл азотной кислоты. Выливают раствор в стакан емкостью 400 мл и разбавляют водой приблизительно до 150 мл. Добавляют 1 мл раствора железа для соосаждения, 2 капли концентрированного раствора перекиси водорода, концентрированного раствора едкого кали до нейтрализации кислоты плюс 15 мл в избыток. Переносят стакан на кипящую водяную баню, выдерживают на ней примерно 15 мин и затем отфильтровывают осадок на крупнопористый бумажный фильтр. Стакан и осадок промывают несколько раз промывным раствором едкого кали. [36]
Изучению каталитического и фотохимического распада перекиси водорода посвящено большое количество работ. Несмотря на большое число работ, посвященных этой реакции, до сих пор отсутствуют исследования действия излучений на концентрированные растворы перекиси водорода и влияния поверхностей металлов и полупроводников на этот радиациопно-химический процесс. [37]
Стойкость растпоров перекиси водорода и значительной степени зависит от их чистоты. Некоторые примеси, например, окислы или соли тяжелых металлов, находящиеся в растворен ном или во взвешенном состоянии, могут вызывать каталитическое разложение. Кислоты также в большем или меньшем количестве всегда присутствуют в растворе, - они попадают туда в процессе производства. Очистку подобных технических растворов перекиси ьодорода преимущественно производят путем вакуум-дести л ляции. Так, пергидроль обычно получают путем двукратной дестилляции концентрированных растворов перекиси водорода в кварцевой аппаратуре под вакуумом. Все же нельзя отрицать, что вакуум-дести л л яция обладает некоторыми недостатками, - - она требует дорогой аппаратуры и, кроме того, вследствие содержания в растворе загрязнений, неизбежны потери кислорода. Наконец, если в исходном продукте содержатся летучие примеси, например соляная кислота, то продукт высокой чистоты получается лишь при применения специальных приспособлений для поглощения тумана. Однако даже р астворы полученные дестилляцией иадсерной кислоты и персульфата аммония, содержат некоторый избыток кислоты, превышающий допустимый R медицинском продукте, а также следы каталитически активных примесей. [38]