Cтраница 2
Расчет равновесия с помощью формулы Планка - Эйнштейна производится следующим образом. [16]
Расчет равновесий можно проводить теоретически на основе стандартных величин энтропии, энтальпий и изобарного потенциала, не прибегая к опытному исследованию. Для этой цели пользуются таблицами стандартных величин термодинамических функций. [17]
Расчет равновесия произведен методом последовательных итераций по специально разработанному алгоритму на ЭВМ Минск-22. При этом была разработана специальная методика вычислений с большими и малыми числами, позволяющая оперировать с числами любой положительной или отрицательной степени. [18]
Расчет равновесия на основании абсолютных значений энтропии позволяет проверить, насколько опытные данные совпадают с вычисленными. [19]
Расчет равновесия даже по точным уравнениям ( XIII, 20) и ( XIII, 21) может привести к значительной погрешности, если / вычисляется по одному значению ( АГ0) у: ошибочность последней величины приведет к тому, что расчетное уравнение при температурах, значительно отличающихся от Т, окажется неточным. Это осрбенно вероятно, когда / очень велико ( впрочем, и при небольшом значении / не всегда могут получиться хорошие результаты, так как тогда произведение IT утратит буферное значение, которое оно имеет в ряде случаев) Поэтому при наличии нескольких значений Ка при различных температурах целесообразно прибегать к отысканию усредненного значения Т или же пользоваться приемом расчета с помощью S-функции, изложенным на стр. [20]
Расчет равновесия статистическим методом очень прост, а результаты вычисления отличаются высокой точностью, так как отпадает основная причина погрешности вычислений способами, изложенными в гл. В тех немногочисленных случаях, когда тепловые эффекты достаточно надежны, спектроскопические расчеты все же позволяют получить более точные результаты, так как при них исключается неточность температурной зависимости теплоемкости. [21]
Расчет равновесия на основании абсолютных значений энтропии позволяет проверить, насколько опытные данные совпадают с вычисленными. [22]
Расчет равновесия даже по точным уравнениям ( XIII, 20) и ( XIII, 21) может привести к значительной погрешности, если / вычисляется по одному значению ( Ко) т: ошибочность последней величины приведет к тому, что расчетное уравнение при температурах, значительно отличающихся от Т, окажется неточным. [23]
Расчет равновесия для разных температур по формулам ( VII, 11) и ( VII, 12) возможен лишь при использовании константы равновесия, известной хотя бы для одной какой-либо температуры. [24]
Расчет равновесия в системах, не отвечающих закону Рауля, возможен благодаря понятию активности. [25]
Расчет равновесия для случая, когда в гетерогенной системе ряд компонент одновременно находится в разных фазах и участвует в химических реакциях, а также в случаях, когда возможно одновременное протекание нескольких реакций, более сложен и здесь рассматриваться не будет. [26]
Расчет равновесия жидкость-пар при высоких давлениях значительно труднее, чем при низких и умеренных, в связи со следующими обстоятельствами. [27]
Расчет равновесия гидролиза в растворах солей, образованных слабым основанием и слабой многоосновной кислотой, проводят как и для солей кислот одноосновных, придерживаясь правил, указанных на стр. [28]
Расчеты равновесий комплексообразования, в которых принимают участие органические вещества и ионы, проводятся согласно указаниям и примерам, приведенным в главе VIII. К сожалению, константы нестойкости многих комплексных соединений, включающих органические адденды, до сих пор не определены; нет, в частности, констант комплексных соединений с пиридином и а-пиколином. [29]
Расчет равновесия сложных процессов ( одновременно протекающие реакции) осуществляется совместным решением уравнений, определяющих константы равновесия всех реакций. Для упрощения расчета предварительно исключают те реакции, для которых константы равновесия или очень малы или очень велики. [30]