Cтраница 3
При расчете энтропии следует вносить поправку на симметрию и вклад электрона ( см. сноску к табл. 1); длн веществ о сильно разветвленной цепью С и S определяются по правилу аддитшшости с точностью около 1 1кал / моль - град илиЗ меньше. [31]
При расчете энтропии принято, что энтропия насыщенной при 15 56 С ( 60 F) жидкости равна нулю. [32]
При расчете энтропии следует вносить поправку на симметрию и вклад электрона ( см. сноску к табл. 1); для веществ с сильно разветвленной цепью С и S определяются по правилу аддитивности с точностью около 1 1кчл, мол ь - град пли меньше. [33]
При расчетах энтропии активации коэффициент k условна принимается равным единице. В свете теории переходного состояния предэкспоненциальный фактор теории соударений входит в выражение энтропии активации. Энтропия активации отражает общее-изменение энтропии обеих реагирующих частиц и растворителя при осуществлении переходного состояния. [34]
При расчетах энтропии активации коэффициент k условно-йринимается равным единице. В свете теории переходного состояния предэксионенциальный фактор теории соударений входит в выражение энтропии активации. Энтропия активации отражает общее изменение энтропии обеих реагирующих частиц и растворителя при осуществлении переходного состояния. [35]
В расчетах энтропии активированного комплекса часто [6, 8, 10-12] принимают число активных центров близким к числу поверхностных атомов - 1015 см-г. [36]
При расчете энтропии закиси азота встает важный вопрос о влиянии на результат колебательных степеней свободы, которыми в рассмотренных случаях можно было пренебречь. В противоположность вращательной колебательная функция распределения никогда не бывает велика, поэтому приближенные методы приложимы к ней с еще большим основанием. Согласно уравнению ( XXXVlIa) приближенная функция распределения для каждого вида колебаний дается ( стр. [37]
При расчетах энтропии смешения газообразных систем необходимо дополнительно выполнить условие: все газы до смешения должны иметь одинаковое начальное давление. [38]
Описанный способ расчета энтропии ( вдоль изобары и изотермы) не является единственно возможным. [39]
Кардинальная задача расчета энтропии практически сводится к определению температурного изменения теплоемкости. [40]
В основе расчета энтропии вещества по термическим данным лежит тепловой закон Нернста или постулат Планка, согласно которым энтропия твердых чистых кристаллических веществ при абсолютном нуле равна нулю: So0 ( см. разд. Это положение не следует из первого и второго начал термодинамики, а является самостоятельной закономерностью, базирующейся на экспериментальных данных и представлениях статистической механики. Однако, поскольку для расчета равновесий нужны значения энтропии не самих веществ, участвующих в реакции, а их алгебраическая сумма, то значение A-SU оказывается в большинстве случаев очень малым, что и позволяет произвести вычисления с достаточной точностью, если ею пренебречь. Ввиду того, что вблизи абсолютного нуля все вещества находятся в твердом состоянии, постулат Планка позволяет рассчитать энтропии при любой заданной температуре. [41]
В основу расчета энтропии газов кладется следующее положение. [42]
Учитывая, что расчет энтропии трех карбидов по уравнению Истмена приводит к результатам, близким к экспериментальным данным при с 16 5, мы рассчитали также энтропии некоторых боридов. Требуемые для расчета значения температур плавления были взяты из работы Шварцкопфа и Глазера20, а величины молекулярных объемов вычислены нами, исходя из найденных Кисслингом периодов идентичности гексагональных элементарных ячеек соответствующих боридов. [43]
Однако такой способ расчета энтропии ненадежен, поскольку ненадежно графическое определение константы В. [44]
Математические модели для расчетов энтропии и изобарной теплоемкости углеводородных газов / / Нефтепереработка и нефтехимия: Материалы научно - практической конференции. [45]