Реакция - второе - тип
Cтраница 3
Реакции второго типа, гораздо более распространенные, позволяют осуществлять синтез многочисленных циклических со - - единений. [31]
К реакции второго типа могут приводить и синглетные, и триплетные состояния. [32]
В реакции второго типа чередуются циклы взаимодействия активных частиц с молекулами, в результате чего образуются продукты реакции - новые активные частицы. [33]
При реакции второго типа образуются промежуточные продукты, а затем углерод и водород. Несмотря на более высокую энергию активации, этот тип реакций представляется более вероятным, так как они могут происходить при более низких температурах. [34]
Особенность реакций второго типа состоит в том, что получаемое вещество является конечным продуктом реакции ( идущей лишь при высокой температуре), достаточно устойчивым при комнатной температуре. Задача закалки в этом случае - охладить продукты реакции настолько быстро, чтобы они не успели разложиться в промежуточном диапазоне температур. К этому типу реакций относится, например, термическое образование окиси азота в воздухе. В этом случае важно обеспечить необходимую скорость закалки и не начать ее слишком рано, когда равновесие еще не установилось. [35]
Осуществление реакций второго типа связано с необходимостью проведения закаливания продуктов в определенный момент после начала процесса. [36]
Примером реакции второго типа может служить процесс пайки деталей с загрязненной поверхностью в защитной среде нагретого водорода. Водород при повышенных температурах восстанавливает окислы, находящиеся на поверхности детали, образуя воду и обнажая поверхность металла. Такой метод широко применяется при пайке полупроводниковых приборов. [37]
Механизм реакций второго типа, обозначаемых как Е % ( бимолекулярное элиминирование), сходен с механизмом 5дг2 - реакций замещения. В этом случае атакующее основание отщепляет водородный или другой атом в р-положении и одновременно основание ( В) удаляется от а-углеродного атома. Этот механизм кинетически имеет первый порядок по RB, а также по вводимому в реакцию основанию. [38]
Примерами реакций второго типа являются следующие. [39]
Для реакций второго типа характерна независимость от кислорода, нечувствительность к ингибиторам окисления и сохранение активности после разрушения структуры клетки. Примерами могут служить реакции метилирования гомоци-стина или гомоцистеина холином ( см. стр. [40]
К реакциям второго типа относятся замещение и элиминирование тидроксильной группы, сопровождающиеся, как правило, изменением стереохимии соответствующего углеродного атома. [41]
 |
Основные направления переработки ацетилена. [42] |
По реакциям второго типа могут быть получены гомологи ацетилена разнообразные продукты присоединения альдегидов и кетонов, например, бутиндиол, используемые в производстве бутандиола и бутадиена. [43]
В реакциях второго типа взаимодействующие частицы в ходе реакции проявляют электронную активность, ясно выраженную у всех элементов или у части их. Степень окисления элект-роноактивных частиц в процессе реакции изменяется. [44]
В реакциях второго типа электроны идут к кислороду, выполняющему функцию конечного акцептора. В этом случае 1, 2 или 4 электрона в зависимости от природы переносчика акцептируются молекулой кислорода, что приводит в конечном итоге к ее неполному ( 02, Н202) или полному ( Н20) восстановлению. Реакции данного типа катализируются ферментами, называемыми оксидазами, и могут представлять собой свободное окисление и окисление, сопряженное с запасанием энергии. К реакциям свободного окисления относятся реакции, катализируемые растворимыми оксидазами, локализованными в цитозоле клетки. Помимо них у прокариот описан ряд связанных с мембранами оксидаз цитохромной и нецитохромной природы, перенос электронов с которых на 02 также не сопряжен с запасанием энергии. [45]
Страницы: 1 2 3 4