Циклическое соединение

Cтраница 2

Циклические соединения с общей формулой ( SiH2S) n именуют циклосилтианы, и наименования их аналогичны наименованиям соответствующих циклосилазанов. [16]

Циклические соединения с общей формулой ( 81Н2О) я имеют общее наименование цик-лосилоксаны и называются аналогично соответствующим циклосилазанам. [17]

Циклические соединения, содержащие в качестве гетероатома кислород, также размыкаются при окислении разбавленным раствором перманганата, как это было установлено в случае 1, 4 - и 1 5-окисей алкиленов. [18]

Циклические соединения - соединения, в которых углеродные атомы образуют циклы. [19]

Циклические соединения объединены в одну группу, так как гидрогенизация проводилась в таких условиях, что и ароматические углеводороды и циклоолефины были превращены в циклопарафины. Следовательно, цифры, приведенные в табл. 6, выражают общее содержание циклических углеводородов. [20]

Циклические соединения ( иначе хелатные, или клешневидные) образуются в результате координации ионом металла ад-дендов с координационной емкостью два и выше. [21]

Циклические соединения подразделяются на карбоциклические, циклы которых состоят только из атомов углерода, и гетероциклические, к состав циклов которых, кроме углерода, входят атомы других элементов - гетероатомы. [22]

Циклические соединения ( шести - и пятичленные) являются составными частями нефти. Они широко применяются в органическом синтезе. [23]

Циклические соединения образуются ( наряду с линейными), если реакцию проводят в избытке воды. В этом случае, как было показано, оба атома хлора обмениваются на две гидроксильные группы, способные как к поликонденсации, так и к внутримолекулярной дегидратации. [24]

Циклические соединения, наоборот, тем более прочны, тем плотнее их структура. Поэтому даже большие полициклические молекулы сравнительно устойчивы, если они обладают плотной ароматической структурой. [25]

Циклические соединения более устойчивы по сравнению с ациклическими. Диссоциация первых из названных углеводородов происходит в заметном количестве при температурах, превышающих 500 С; выделяющиеся при диссоциации газы содержат большое количество водорода. В процессе разложения образуются либо ароматические углеводороды, либо циклические углеводороды иного строения. [26]

Циклические соединения более устойчивы по сравнению с ациклическими. Диссоциация циклических углеводородов становится заметной при температурах выше 500; при этом образуются ароматические углеводороды. Выделяющиеся при диссоциации газы содержат большое количество водорода. [27]

Циклические соединения часто получают из ди - я полигалогенпроизводных. [28]

Гетероатом в каждой молекуле имеет номер 1. [29]

Циклические соединения удобно и принято подразделять на два широких класса: карбоциклические и гетероциклические соединения. Если в состав кольца соединений первого класса входят только атомы углерода, то кольцо гетероциклических соединений включает по крайней мере один отличный от углерода атом, которым может быть атом кислорода, фосфора, кремния или других ди - или поливалентных элементов. [30]

Страницы: 1 2 3 4