Cтраница 1
Зеленая соль Магнуса PtCl24NH3 PtCl2 является промежуточным веществом между обоими изомерными рядами. [1]
Выпавшая зеленая соль Магнуса была отфильтрована, промыта спиртом и эфиром и растворена при нагревании в растворе КОН. Активность раствора соли Магнуса, а также фильтрата от нее с промывными жидкостями была измерена, как указано выше. При этом были получены следующие данные: в растворе соли Магнуса - 545 имп. Сумма измеренных активностей в пределах ошибки измерений удовлетворительно совпадает с величиной активности исходного раствора. [2]
Они имеют структуру зеленой соли Магнуса, в которой анионы и катионы расположены в параллельных плоскостях один над другим, и образуют цепи из атомов металла. [3]
Примерами могут служить соли Pt и Pd типа зеленой соли Магнуса. Исследование структур PtQ4 - Cu ( NH3) 4HPt ( NH3) 4 - CuCl 4 [357], обнаружившее их принадлежность к тому же структурному типу, доказало, что подобное взаимодействие может осуществляться и между атомами разных металлов. Расстояние Pt-Pt здесь равно 2 76 А. Важно, однако, что подобное параллельное расположение плоских анионов [ Pt ( С2О4) 2 ] 2 - возможно лишь при наличии примеси четырехвалентной платины. [4]
Наиболее важным из этих побочных продуктов является знаменитая в области комплексных соединений так называемая зеленая соль Магнуса. [5]
Комплекс [ Pt ( NH3) 4 ] [ PtClJ в литературе широко известен под названием зеленая соль Магнуса. [6]
С тетрамминплатохлоридом дает осадок [ Pt ( NH3) 4 ] [ PtCl3N02 ] в отличие от зеленой соли Магнуса розового цвета. [7]
Специальными опытами с меченным по платине K2 [ PtCl4 ] было показано, что в процессе образования и разложения зеленой соли Магнуса обмена центральными атомами не происходит. [8]
Оба изомера действительно известны; третий изомер, имеющий тот же состав, но вдвое больший молекул, вес - зеленая соль Магнуса [ Pt4NH3 ] [ Pt4 C1 ], является комплексной солью комплексной к-ты. При замещении 2 молекул NH3 двумя группами NOj здесь также возможны и найдены два изомера: cis - форма ( флавосоль, фиг. [9]
Тетрамминоплатохлорид можно приготовить нагреванием одного из указанных ниже веществ с избытком водного раствора аммиака до образования бесцветного раствора [1-5]: хлористой платины ( 2); хлороплатоата аммиаката платины ( 2) ( зеленая соль Магнуса) [ Pt ( NH3) 4lPtCl4 ]; диамминодихлороплатины [ Р1 ( ЫНз) 2 ] С12: раствора платино ( 2) хлористоводородной кислоты. Описываемый здесь метод связан с приготовлением чистой соли Магнуса и с последующей реакцией ее с водным раствором аммиака. [10]
По охлаждении выпадает зеленая соль Магнуса. Через 24 часа начинают выпадать характерные кристаллы сульфата Гро, причем количество соли Магнуса постепенно уменьшается. [11]
Чтобы получить хлорид триаммина по методу Клеве [2] и Класона [3], осадок хлороплатинита ( 1 г) обрабатывают раствором тетрамминплатохлорида [ Pt ( NH3) 4 ] Cl2 ( синтез см. стр. При этом в осадок выделяется зеленая соль Магнуса. Кристаллический осадок кремового цвета отжимают на фильтре и высушивают в эксикаторе. [12]
Плохо проводящее соединение было получено на основе других комплексов с ионами платины. В работе [813] было показано, что зеленая соль Магнуса Pf1ICli - PfI1 ( NH3) 4 состоит из одномерных платиновых цепочек с расстоянием между ионами платины 3 245 А. Замена аминогрупп на катионе затрудняет сближение молекул и предотвращает образование изоморфных материалов. [13]
Простейшими из аминных соединений состава МА2Х2, исследованных структурно, являются цис - и транс-изомеры дихлордиамминплатины Pt NHabCb - В цис-изомере ( рис. За) повторяется колоеный мотИ В, столь характерный для ащидо-комплексов [ PtX4l2 - и соединений типа соли Магнуса. В сущности, геометрия кристаллических структур двух соединений одинакового брутто-состава - зеленой соли Магнуса РЦЫНзЬ Р СЦ и 4wc - Pt ( NH3) 2Cl2 - различается главным образом сменой соседей у атомов металла: два из четырех атомов С1, занимающие соседние вершины квадрата, меняются местами с группами NH3 соседнего по колонке комплекса. [14]
Следует указать на то, что при получении x - [ Pt ( NH3) 2Cl2 ] действием аммиака на К2 [ PtClJ обычно получаются еще некоторые весьма важные побочные продукты, знание которых необходимо для уяснения общей картины химии комплексных соединений платины. Наиболее важным из этих побочных продуктов является знаменитая в области комплексных соединений так называемая зеленая соль Магнуса. [15]