Cтраница 4
Как известно, при изучении газообразного состояния вещества было введено понятие об идеальном газе. Свойства этого газа точно описываются общеизвестными законами, называемыми законами идеального газа. Для реальных газов эти законы соблюдаются более или менее точно при некоторых условиях. [46]
Изотермы на Js-диаграмме в области газообразного состояния вещества представляют собой непрерывные кривые, которые вблизи от кривой насыщения имеют положительный угловой коэффициент и обращены выпуклостью вверх. Чем больше температура /, тем выше располагается соответствующая изотерма. [47]
Обозначения: ( г) - газообразное состояние вещества, ( ж) - жидкое состояние вещества, ( т) - твердое ( кристаллическое) состояние вещества. [48]
Обозначения: ( г) - газообразное состояние вещества, ( ж) - жидкое состояние вещества, ( т) - твердое ( кристаллическое) состояние вещества. Знак минус означает выделение теплоты. [49]
Поскольку в дальнейшем нами рассматривается лишь плазменное и газообразное состояние вещества, остановимся на обсуждении тех методов расчета критических параметров металлов, которые заимствованы из теории плотных газов. Возможно, по-видимому, применение для этой цели метода групповых разложений Майера. В этом случае, однако, требуется его обобщение на случай многокомпонентных систем с существенно различными потенциалами взаимодействия. В [116, 117] был выполнен расчет первых четырех групповых интегралов для паров натрия и лития, а также их термодинамических функций. Получено практически полное совпадение с экспериментальными данными [24] в области сравнительно низких давлений р 40 атм. Проанализирован рост относительного вклада высших групповых интегралов в термодинамические параметры с увеличением давления. [50]