Современная теория - строение - атом
Cтраница 3
В 1925 - 1926 гг. Гейзенберг ( Германия) и Шре-дингер ( Австрия) предложили независимо друг от друга два варианта новой механики; вспоследствии было показано, что оба варианта приводят к тождественным результатам. Метод Шредингера оказался более удобным для выполнения расчетов; современная теория строения атомов и молекул - основывается на этом методе. [31]
Рассмотрим теперь опыты Резерфорда [5], показывающие, что все положительные заряды атома сосредоточены в одном исключительно малом по размерам ядре и что электроны образуют своего рода диффузное облако вокруг ядра. Эти опыты были проведены до работ Астона, и фактически именно исследования Резерфорда создали основу современной теории строения атома. [32]
 |
Связь между полярными и декартовыми координатами. [33] |
Решения уравнения Шредингера даже для атома водорода весьма сложны. В то же время результаты, полученные при приложении квантовой механики к задаче атома водорода, имеют принципиальное значение для современной теории строения атомов вообще. Поэтому рассмотрим лишь узловые вопросы квантовомеханического представления атома водорода, опуская математические частности. [34]
 |
Связь между полярными и декартовыми координатами. [35] |
Решения уравнения Шредингера даже для атома водорода весьма сложны. В то же время результаты, полученные при приложении квантовой механики к задаче атома водорода, имеют принципиальное значение для современной теории строения атомов вообще. Поэтому рассмотрим лишь узловые вопросы квантово-механического представления атома водорода, опуская математические подробности. [36]
Взаимосвязь между строением и свойствами химических элементов рассматривается в соответствии с их расположением в периодической системе. Наиболее важной характеристикой атома является его порядковый номер. Современная теория строения атома прежде всего исходит из представлений о корпускуляр-но-волновом дуализме электрона и описывает его состояние четырьмя параметрами - квантовыми числами. Предельное число электронов, которое может заселять одну орбиталь, равно двум, что соответствует принципу Паули. [37]
Понятие валентности элементов было введено в 50 - х годах прошлого столетия. Особое значение его определяется тем, что оно легло в основу теории строения химических соединений. В свете современной теории строения атомов валентность элемента связывается с его способностью образовывать химические связи. Количественно валентность определяется числом химических связей, образованных атомом. Именно поэтому валентность не имеет знака, так как количество связей нельзя выразить отрицательным числом. [38]
Какие из них противоречат требованиям классической механики. Выведите выражения для частот переходов в атоме водорода: согласуются ли они с известным спектром атома водорода. Как была усовершенствована первоначальная модель. Каков смысл квантового числа k - Эллиптические орбиты с k 0 ( прямые линии, проходящие через ядро) были отброшены как неправдоподобные. Существует ли какая-нибудь связь между этими орбитами и s - орбиталями в современной теории строения атома. В самом низком энергетическом состоянии атома, согласно теории Бора, требуется наличие углового момента, чтобы электрон отталкивался от ядра. Приводит ли квантово-механическая теория к такому же выводу. [39]
Бор предположил, что движение электронов в атоме осуществляется только по строго определенным ( стационарным) орбитам. Утверждалось, что пока электроны находятся на таких орбитах, они не излучают энергии. Выделение энергии атома происходит только при переходе электрона с более отдаленных орбит на орбиты, расположенные ближе к ядру. Важным положением теории было то, что энергия излучения изменялась не непрерывно, а дискретно - квантами. Кроме того, модель атома Бора не учитывала волновых свойств электронов, экспериментально установленных в 1927 году. Именно двойственность свойств электрона ( корпускулярных и волновых) легла в основу современной теории строения атома, опирающуюся на квантовую механику. [40]
Страницы: 1 2 3