Cтраница 4
В книге рассмотрены многообразие электродных процессов в растворах органических соединений, роль адсорбционных явлений в этих процессах, разнообразие подходов к установлению механизма реакций, носящих, как правило, сложный многостадийный характер. Электродные процессы в растворах органических соединений широко используются на практике. В настоящее время уже более 20 процессов электрохимического синтеза внедрены в производство. [46]
Полученные сведения о кинетической модели химического процесса служат основой при разработке оптимального режима химико-технологического процесса, а в научном плане - в установлении механизма реакций. [47]
В принципе и At, и р могут зависеть от состава среды, и в этом случае кинетические данные не могут быть использованы для установления механизма реакции. [48]
Хотя уже и высказывались предположения о ее механизме, однако почти совершенно отсутствуют работы, посвященные определению соответствующих кинетических характеристик, и очень мало работ по установлению механизма реакции. [49]
Зависимости, аналогичные представленной на рис. XVII-3, характерны для реакций, в которых происходит изменение ско-ростьопределяющей стадии при варьировании заместителя, и могут быть использованы для установления механизма реакции. [50]
По мнению автора, использование констант скоростей псевдопервого порядка, полученных в присутствии большого избытка всех реагентов, за исключением одного, концентрация которого меняется в растворе, обеспечивает наиболее полезный кинетический метод для установления механизма реакции. Во-первых, часто относительно легко можно получить серию констант скоростей псевдопервого порядка, исследуя исчезновение субстрата или появление продукта реакции при помощи спектрофотометрии или какого-нибудь другого относительно простого аналитического или физического метода. Во-вторых, в реакции первого порядка не обязательно знать точную концентрацию исчезающего реагента или появляющегося продукта реакции. Наконец, наиболее важным качеством таких констант скоростей является то, что они позволяют легко вскрыть влияние различных переменных на данную реакцию, что часто сделать трудно или даже невозможно, если реакция исследуется при использовании реагентов в близкой или равной концентрации. Некоторые пути, по которым это можно проделать, будут описаны в данном разделе. [51]
Скорости реакций зависят от многих факторов: природы реагирующих веществ, концентрации, температуры, давления, присутствия катализаторов, а в случае фазовых превращений - также от ряда других условий ( состояние поверхности раздела фаз, условий тепло-и массообмена и др.) - Задача кинетики состоит в выяснении роли этих факторов и в установлении механизма реакций и фазовых превращений. [52]