Характер - изменение - потенциал
Cтраница 2
На рис. VII.2 и VII.3 показаны потенциометрические кривые, определяющие характер изменения потенциала на различных электродах в процессе окисления цианидов гипохлоритом. [16]
Как легко видеть, эти уравнения отличаются коэффициентами, а характер изменения потенциала остается одинаковым - логарифмическим. [17]
Добавка в расплав нитрата натрия не сказывается заметным образом на характере изменения потенциала чистого образца. Зато стойкость окисленной поверхности к воздействию расплава с добавкой нитрата сильно увеличивается - даже через 30 мин. [18]
На рис. 2 - 3 представлена суммарная кривая, показы-вающа я характер изменения потенциала водородного электрода от температуры. [19]
Видно, что поляризационная кривая состоит из трех участков, отличающихся характером изменения потенциала от плотности тока. На участке / потенциал медленно изменяется с плотностью тока, сурьма при этом растворяется со 100 % - ным выходом по току. На участке / / потенциал анода смещается почти на 2 в в положительную область при небольшом увеличении плотности тока. Поверхность анода в этой области потенциалов покрывается блестящей белой пленкой, хотя сурьма продолжает растворяться со 100 % - ным выходом по току. На участке / / / потенциал очень мало зависит от плотности тока, на аноде начинается выделение кислорода и снижение выхода по току сурьмы. [20]
 |
Распределение напряжения по поверхности изолятора. [21] |
Говоря о распределении электрического поля вдоль поверхности диэлектрика, имеют в виду характер изменения потенциала или тангенциальных составляющих напряженности поля вдоль этой поверхности. Рассмотрим простейшую изоляционную конструкцию ( рис. 2 - 6 а), характерную, например, для многих изоляторов, для изоляции проводов машин при выходе из паза, для некоторых узлов внутренней изоляции трансформаторов. Среда EI представляет воздух или масло, среда ЕЙ - твердую изоляцию; е2еь Оценим падение напряжения вдоль поверхности твердого диэлектрика. Эквивалентная схема замещения для расчета поля вдоль поверхности твердого диэлектрика ( изолятора) приведена на рис. 2 - 6 а. В этой схеме С0 - емкости единиц поверхности изолятора относительно второго электрода, Ко - емкости между соседними единицами поверхности изолятора. Как видно из рис. 2 - 6 а, схема замещения образует цепочку емкостей. Таким образом, емкость С0, называемая поверхностной емкостью образца, определяет степень неравномерности поля вдоль поверхности изолятора. Чем больше удельная поверхностная емкость, тем при прочих равных условиях более неравномерно распределение напряжения по поверхности диэлектрика. На рис. 2 - 6 а выравнивающий экран показан пунктиром. Чем больше экран охватывает поверхность диэлектрика, тем более полно его выравнивающее действие. [22]
Наряду с исследованием изменения потенциалов на трущейся поверхности в процессе трения были проведены опыты по исследованию характера изменения потенциалов при различных видах механического воздействия на поверхность твердого тела. [23]
 |
Электрическая схема поляризационного дренажа УПДУ-57. [24] |
Так как дренажные установки оказывают вредное воздействие на соседние трубопроводы и кабели, то при включении дренажей необходимо выяснить характер изменения потенциалов на этих сооружениях. [25]
Далее будет показано, что электролиз исследуемого в аналитических целях раствора может быть проведен в таких условиях, что характер изменения потенциала рабочего электрода, ход этого изменения будет строго связан с теми электрохимическими процессами, которые могут иметь место в данной системе. [26]
Изучение стационарных электродных потенциалов магниевого сплава в указанных водных вытяжках ( рис. 8.6) показало, что характер их изменения аналогичен характеру изменения потенциалов стали. Наиболее положительное значение потенциал магниевого сплава, так же как и стали, приобретает в водной вытяжке из смешанного хромата бария-калия. Что касается вытяжки, полученной из хромата стронция, то электродный потенциал магниевого сплава, хотя и смещен в область положительных значений, но во времени перемещается в сторону отрицательных значений. В этих же водных вытяжках были изучены электродные потенциалы дуралюмина. [28]
 |
Кривая потенциометрического титрования соли Мора раствором перманганата калия. [29] |
Характер изменений потенциала зависит также от исходной концентрации. Чем выше находится концентрация, тем резче изменение в точке эквивалентности. [30]
Страницы: 1 2 3 4