Хлор

Cтраница 2

Прибор для синтеза хлорида железа ( III. [16]

Хлор, проходя через склянку с водой, освобождается от капелек соляной кислоты и газообразного хлороводорода, а при прохождении через склянку с концентрированной серной кислотой - от влаги. [17]

Хлор и бром вытесняют йод из раствора йодистого калия. [18]

Хлор, бром, йод реагируют с водой сходным образом. [19]

Хлор вызывает раздражение дыхательных путей, а вдыхание больших его количеств приводит к смерти от удушья. [20]

Хлор взаимодействует также со многими неметаллами. [21]

Хлор применяется для обеззараживания питьевой воды ( хлорирование воды), отбелки тканей и бумажной массы. Большие количества его расходуются для получения соляной кислоты, хлорной извести, а также различных химических соединений, содержащих хлор. [22]

Хлор, полученный действием 50 г 30 % - ной соляной кислоты на избыток оксида марганца ( IV), пропустили через 200 мл раствора, содержащего 0 5 моль бромида калия в одном литре. [23]

Хлор вызывает раздражение дыхательных путей, а вдыхание больших его количеств приводит к смерти от удушья. [24]

Хлор и иод относятся к галогенам. [26]

Хлор - это элемент главной подгруппы седьмой группы, относится к галогенам. [27]

Хлор в природе в свободном состоянии практически не встречается. Широко распространены его соединения: каменная соль NaCl, сильвинит KCl-NaCJ и карналлит KCl-MgCU. Большое количество хлоридов содержится в морской воде. Хлор входит в состав зеленого вещества - растений - хлорофилла. [28]

Хлор С12 - химически активное вещество, взаимодействует с простыми и сложными веществами. [29]

Хлор присоединяется к углеводородам ряда бензола в присутствии солнечного света или ультрафиолетовых лучей. Бром реагирует таким же образом, иод не реагирует. Такая реакция присоединения представляет собой исключение, более обычны реакдии замещения. [30]

Страницы: 1 2 3 4