Хлор

Cтраница 4

Хлор взаимодействует также со многими неметаллами. [46]

Хлор применяется для обеззараживания питьевой воды ( хлорирование воды), отбелки тканей и бумажной массы. [47]

Хлор с кислородом непосредственно не взаимодействует. Его соединения с кислородом получают косвенным путем. [48]

J. Элемент главной подгруппы VIJ группа. [49]

Хлор входит в состав каменной соли ( га-лита) NaCl, сильвина КС1 и других природных соединений. Много хлора ( в виде различных хлоридов) содержится в морской воде. Основными природными источниками брома и иода являются вода озер и морская вода, бромиды и иодиды, содержащиеся в качестве примесей в хлоридах. Соединения иода имеются также в буровых водах, сопутствующих нефти. [50]

J. Элемент главной подгруппы VIJ группа. [51]

Хлор, бром и иод растворяются в воде, взаимодействуя с ней. Раствор хлора в воде называется хлорной водой, брома - бромной водой, иода - йодной водой. [52]

Хлор С12 применяется в химической промышленности для получения хлороводорода, хлороводородной кислоты и других хлорсодержащих веществ. Хлорную воду используют для отбеливания тканей и бумаги. Хлором обеззараживают питьевую воду. [53]

Хлор и водород, необходимые для работы, собирают в градуированные газометры во время работы Электролиз водного раствора хлорида натрия или получают специально. Водород получают в аппарате Киппа, а хлор - действием соляной кислоты на КМпО4 или на оксид марганца ( IV) при нагревании. Сжигают водород в хлоре при помощи горелки для сжигания газов, на которую надевают трубку, обеспечивающую подсос воздуха. Водород из газометра пропускают через промывную склянку 2, наполненную щелочным раствором перман-ганата калия, в горелку 4, с которой снята трубка 5, и проверяют водород на чистоту. Хлор и водород осушаются в колонках 3, 8 прокаленным сульфатом магния или хлоридом кальция. Ток хлора регулируют несколько меньше, чем ток водорода. Образующийся хлороводород улавливают в поглотителе 9, наполненном насадкой в виде стеклянных трубочек, которые смачивают дистиллированной водой. [54]

Хлор занимает серединное положение, так как он действует иногда замедляющим, а иногда ускоряющим образом. Справа от хлора расположены заместители, повышающие скорость реакции, слева - уменьшающие ее. При этом оказалось, что заместители, замедляющие реакцию, ориентируют нитрогруп-пу в м-положение, заместители же, повышающие скорость реакции, а также хлор, ориентируют группу N02 в о - или п-положение. [55]

Хлор, помимо соединений с металлами и водородом, образует тткже соединения с неметаллами, например РСЬ, PCIs, AsCls, AsCIs, SbCls, CCU, SiCl4 IH пр. [56]

Хлор, действуя на большинство углеводородов, образует продукты замещения, которые являются неэлектролитами и, следовательно, не дают реакций на хлор-ион. [57]

Страницы: 1 2 3 4