Cтраница 3
Фиолетовый метиловый в растворах минеральной кислоты изменяет свой цвет сначала в зеленый, потом в желтый; при разведении же кислого раствора водой происходит изменение цветов в обратном порядке. Это явление объясняется таким образом, что соляная кислота сначала соединяется с ауксохромом в виде диметиламмониевой группы, устраняя влияние ауксохрома, вследствие чего получается спектр зеленого красителя ( зеленого основного), далее кислота связывает обе остающиеся аминогруппы, и получается цвет незамещенной соли трифенилкарбинола. [31]
Наблюдать изменение цвета соли на оранжево-красный. Ртутно-иоди-стое серебро применяется как теплочувствительная краска. [32]
В табл. 4 приведены примеры солей различных типов. Соли - твердые вещества, способные кристаллизоваться. Многие соли окрашены: цвет солей меди - зеленовато-голубой, никеля - зеленый, кобальта - розовый. Растворимость солей в воде различна. [33]
В присутствии этого шлама кислая смолка растворяется с образованием крупных хлопьевидных агрегатов, которые затем, осаждаясь на кристаллах, образуют трудно смываемую пленку. Это препятствует нормальному росту кристаллов. Даже небольшое количество смолки, уже не влияющее на рост и цвет соли, в присутствии шлама обеспиридиненного раствора оказывает сильное воздействие на образование, форму, цвет, скорость роста кристаллов и их ситовый рассев. [34]
Масса глыбы - 2 - 50 кг, масса брикета - 2 - 10 кг. Глыба имеет белый цвет с сероватым, желтоватым, голубоватым, розоватым оттенками в зависимости от цвета сопутствующих поваренной соли природных посторонних примесей. Брикет может быть белого, серого, желтоватого, зеленоватого, розоватого цветов в зависимости от цвета соли и вводимых добавок. [35]
Высушенный остаток после первого выпаривания измельченной навески со смесью фтористоводородной и азотной кислот ( при определении фосфора) иногда обладает зеленоватым оттенком, усиливающимся при заметном содержании меди. Эта окраска никогда не наблюдается после второго и третьего выпариваний, так как она тогда маскируется темиобурым цветом солей окисного железа. [36]
Недостаточность хиноидной теории цветности следует из многих экспериментальных данных. Так, например, хинонимины, несмотря на то что они обладают хинонным строением, бесцветны; однако некоторые их производные, как, например, индофенолы и индамины, сильно окрашены. Иминовые основания трифенилметановых красителей, например основание Гомолки, более светлые, и их цвет менее сильный, чем цвет соответствующей красящей соли, например парарозанилина. Глубокий и сильный цвет красителей такого типа обусловлен, таким образом, их ионным характером, чего хиноидная теория не в состоянии объяснить. Подобные наблюдения были сделаны и в случае фенолфталеина, который в виде натриевой соли окрашен значительно сильнее, чем его неионизированный метиловый эфир, хотя последний, безусловно, обладает хиноидным строением. [37]
Дело в том, что истинные атоманалоги V суть, с одной; стороны, Ti и Сг, с другой, Mb и Та; е ними он более сходен, чем с фосфором, как хром с Мо и W более, чем с серою. С Ti и Сг ванадий сходен качеством, свойствами, даже видом своих соединений. Достаточно припомнить желтый цвет многих солей ванадовой кислоты, подобный солям СгО3 и зеленый цвет солей окиси ванадия, подобный цвету солей Сг2О3, чтобы видеть качественное подобие между V и Сг Даже в природе распространение V подобно распределению Ti и Сг, и в лавах находятся они вместе, как сообщил мне недавно г. Енгельбах по своим исследованиям. Сходство хлорокиси ванадия VOC13 с РОС13 совершенно соответствует сходству CrCFCl2 с SO2C12, и эти отношения соответствуют тому замечательному изоморфизму, какой указан Мариньяком между R. Zr: Nb: Mo, должно быть совершенно такое же, как и отношение Ti: V: Сг, судя по закону периодичности, и оно дает возможность предвидеть многие интересные случаи сходства свойств при различии строения. [38]
Дело в том, что истинные атоманологи V суть, с одной стороны, Ti и Сг, с другой, Nb и Та; с ними он более сходен, чем с фосфором, как хром с Мо и W более, чем с серой. С Ti и Сг ванадий сходен качеством, свойствами, даже видом своих соединений. Достаточно припомнить желтый цвет многих солей ванадовой кислоты, подобный солям СгО3, и зеленый цвет солей окиси ванадия, подобный цвету солей Сг203, чтобы видеть качественное подобие между V и Сг. Даже в природе распространение V подобно распределению Ti и Сг ив лавах находятся они вместе, как сообщил мне недавно г. Енгельбах по своим исследованиям. Zr: Nb: Мо, должно быть совершенно такое же, как и отношение Ti: V: Сг, судя по закону периодичности, и оно дает возможность предвидеть многие интересные случаи сходства свойств при различии строения. [39]
Дело в том, что истинные атоманалоги V суть, с одной стороны, Ti и Сг, с другой, Nb и Та; с ними он более сходен, чем с фосфором, как хром с Мо и W более, чем с серой. С Ti и Сг ванадий сходен качеством, свойствами, даже видом своих соединений. Достаточно припомнить желтый ц вот многих солей ванадовой кислоты, подобный солям СгО3, и зеленый цвет солей окиси ванадия, подобный цвету солей Сг203, чтобы видеть качественное подобие между V и Сг. Даже в природе - распространение V подобно распределению Ti и Сг - ив лавах находятся они вместе, как сообщил мне недавно г. Енгельбах по своим исследованиям. Zr: Nb: Мо, должно быть совершенно такое же, как и отношение Ti: V: Сг, судя по закону периодичности, и оно дает возможность предвидеть многие интересные случаи сходства свойств при различии строения. [40]
Одним из непосредственно наблюдаемых свойств ионов и молекул является их цвет. Большинство ионов бесцветно, для тех же, которые окрашены, цвет часто служит важным отличительным признаком. Например, во всех разбавленных растворах, содержащих двухзарядный ион меди, выявляется свойственная ему синяя окраска, тогда как в более крепких растворах, вследствие влияния аниона, цвет солей меди может быть и иным. [41]
Одним из непосредственно наблюдаемых свойств ионов и молекул является их цвет. Большинство иоиов бесцветно, для тех же, которые окрашены, цвет часто служит важным отличительным признаком. Например, во всех разбавленных водных растворах, содержащих двухзарядный ион меди, выявляется свойственная ему синяя опаска, тогда как в более крепких растворах, вследствие влияния аниона, цвет солей меди может быть и иным. [42]
Раствор фильтруют, фильтрат упаривают до начала кристаллизации и охлаждают. Выпавшие кристаллы отсасывают на воронке Бюхнера, промывают небольшими порциями спирта и сушат при температуре 30 С в сушильном шкафу. Изменяется ли цвет соли при высушивании. [43]