Cтраница 4
Вора, ал - число неспаренных электронов. [46]
Валентность атома зависит от числа неспаренных электронов. Четыре гибридные орбиты - результат комбинации одной 2s и трех 2р ( Рх, Ру и pz) электронных орбит, стремящихся симметрично распределяться в пространстве. Они сильно вытянуты и направлены под углом 109 28 к четырем вершинам правильного тетраэдра, в центре которого находится атом углерода. [47]
Следовательно, если известно число неспаренных электронов в молекуле комплексного соединения, то можно предвидеть, что это соединение обязательно будет парамагнитным и можно даже вычислить величину его магнитного момента. Вычисленные магнитные моменты при этом удовлетворительно совпадают с найденными экспериментальным путем. [48]
Комплексы, в которых число неспаренных электронов меньше, чем в свободном ионе, называют магнитно-аномальными. Ион гексамминкобаль-та ( 1П), который является диамагнитным, считается ковалентным, а гекса-фторо-комплекс, парамагнетизм которого соответствует четырем неспаренным электронам, считается чисто ионным. [49]
Спаривание спинов с уменьшением числа неспаренных электронов на два или на четыре указывает на то, что орбиты 3d использованы для образования ( ковалентной) связи. Обычно этот смещенный электрон ( электроны) спаривается с другими неспаренными несвязывающими Зй. [50]
Высшая валентность элемента равна числу неспаренных электронов в возбужденном состоянии атома. [51]
По Льюису валентность определяется числом неспаренных электронов в атоме, или числом общих пар электронов, окружающих данный атом в молекуле соединения. [52]