Энтальпии - вещество
Cтраница 2
Исследования такого рода освещают, как зависят свободные энергии и энтальпии веществ от тех или иных структурных групп, образующих молекулу вещества. Таблицы, составленные Ремоло Циола, позволяют проследить такую зависимость сродства ( логарифма КР) от важнейших в органической химии структурных групп при температурах от 300 до 1000 К. Там же изложен дополненный и развитый Введенским метод чешских исследователей Эрдеша и Черни вычисления термодинамических величин по подобию. Введенский так поясняет этот метод на примере вычисления температурной зависимости С р четырех-хлористого кремния по теплоемкости четыреххлористого углерода. [16]
Теплота фазового превращения ( конденсация или испарение) включается в величину энтальпии вещества с соответствующим знаком. Например, если керосин, исходное состояние которого принимается жидким, поступает в камеру сгорания после испарения, то к энтальпии должна быть добавлена теплота его испарения. [17]
Написанное выше уравнение и является конкретным расчетным уравнением при определении изменения энтальпии вещества в проточном калориметре. [18]
Уравнение ( 7 - 16) является расчетным уравнением при определении изменения энтальпии вещества в проточном калориметре. [19]
В соответствии с этим в тех случаях, когда экспериментальные данные по теплоемкости или энтальпии веществ в жидком состоянии отсутствовали или вызывали сомнение, теплоемкости веществ в жидком состоянии принимались равными: для простых веществ - 7 5 кал / г-атом - град, для двух -, трех -, четырех - и пятиатомных соединений соответственно 16, 24, 32 и 40 кал / моль - град. [20]
Изменение энтальпии реакции ( в стандартных условиях) обозначается так же, как стандартные значения энтальпии веществ. Это не приводит к ошибкам, так как последние величины всегда снабжаются индексом, характеризующим вещество. [21]
 |
Зависимость температуры разложения соединения от давления водорода. [22] |
На основе этой величины, с использованием данных по теплоте образования гидрида лития [663] и величин энтальпии веществ, стоящих в правой части уравнения ( XI), рассчитывается теплота образования соединения 1Л3АШв, равная - 159 ккал / молъ. [23]
 |
Характер изменения температуры тела во времени. [24] |
Приведенные примеры указывают на то, что нестационарные тепловые процессы всегда связаны с изменением внутренней энергии или энтальпии вещества. [25]
Первый член в уравнении ( 1) учитывает скорость распространения носителей тепловой энергии, второй - изменение энтальпии вещества в единицу времени. В правую часть входят слагаемые, учитывающие кондуктив-ный и конвективный ( обусловленный движением массы / д продуктов деструкции) тепловые потоки. Последнее слагаемое уравнения ( 1) характеризует поглощение тепла в процессе химических и физических превращений. [26]
Приведенные шесть условий могут быть выражены алгебраически через известные коэфициенты окисления NO, поглощения окиси, испарения НаО и теплопереноса, и через энтальпии веществ, участвующих в происходящих процессах. Эти условия могут быть-преобразованы в желаемые дифференциальные уравнения, которые можно проинтегрировать и получить численный результат, выразив V через h и продифференцировав. [27]
При проведении таких пересчетов необходимо иметь в виду, что теплоты фазовых переходов между кристаллическими модификациями и теплоты плавления учтены при составлении таблиц энтальпии веществ в конденсированном состоянии ( см. уравнение III. Поэтому вычисляемый по уравнению ( IV. [28]
 |
К уравнению ( 5 - 28. [29] |
Когда в аппарате происходит не только простое изменение состояния, но еще и превращение ( изменение агрегатного состояния, химическая реакция), то к энтальпии поступающего вещества следует прибавить соответствующую теплоту превращения АЯ. [30]
Страницы: 1 2 3 4