Галогеноводород

Cтраница 3

Прибор для демонстрации растворимости газов в воде. [31]

Галогеноводороды при обыкновенной температуре представляют собой газы. При нагревании они диссоциируют на элементы, причем легче всех диссоциирует йодистый водород ( см. стр. [32]

Галогеноводороды очень легко растворяются в воде. [33]

Галогеноводороды, являясь сильными кислотами, оказывают в газообразном состоянии в больших концентрациях разъедающее действие на дыхательные пути, однако они действуют слабее, чем галогены. Самым опасным из галогеноводородов является фтористый водород. Даже его концентрированные водные растворы вызывают болезненные ожоги кожи, особенно под ногтями. Фторид натрия представляет собой хорошее дезинфицирующее средство, используемое иногда в пивоваренном производстве. [34]

Галогеноводороды - бесцветные газы, довольно легко превращаемые в жидкости. Водой Галогеноводороды в высшей степени жадно поглощаются. Водные растворы их очень хорошо проводят электрический ток. [35]

Галогеноводороды - бесцветные газы, с резким запахом, легко растворимы в воде. При 0 С в 1 объеме воды растворяется 500 объемов НС1, 600 объемов НВг и 450 объемов HI. Фтороводород смешивается с водой в любых соотношениях. [36]

Галогеноводороды - бесцветные газы, с резким запахом, легко растворимы в воде. При 0е С в одном объеме воды растворяется 500 объемов НС1, 600 объемов НВг и 450 объемов HI. Фтороводород смешивается с водой в любых соотношениях. [37]

Галогеноводород присоединяется к акриловой кислоте и другим а -, 3 - непредельным кислотам против правила Марковпикова. [38]

Галогеноводороды ( HF - фтороводород, НС1 - хлоро-водород, НВг - бромоводород, HI - йодоводород) - это газообразные соединения, легко растворяются в воде. Водные растворы галогеноводородов являются кислотами: HF - фтороводородная ( плавиковая), НС1 - хлороводородная ( соляная), НВг - бромоводородная, HI - йодоводород-ная кислота. [39]

Галогеноводороды НС1, НВг и HI растворяются в воде с образованием сильных кислот. [40]

Галогеноводороды и их производные - активные восстановители. Наибольшей восстановительной активностью характеризуется HI. Галогеноводород-ные кислоты взаимодействуют со всеми металлами, стоящими в ряду напряжения левее водорода, если продукт реакции растворим в воде. [41]

Галогеноводороды НС1, НВг и Галогекоподороды HI присоединяются по двойной связи. [42]

Галогеноводороды очень хорошо растворяются в воде. Их водные растворы представляют собой кислоты: фто-роводородную ( плавиковую) HF, хлороводородную ( соляную) НС1, бромоводородную НВг, иодоводородную HI. Сила кислот увеличивается от HF к HI: HF - слабая кислота, остальные галогеноводородные кислоты относятся к сильным. [43]

Галогеноводороды и сероводород в водных растворах являются кислотами и образуют соответствующие соли. Эти водородные соединения могут быть получены действием кислот на их соли. Наиболее часто для этих целей используют серную кислоту, так как она при комнатной температуре нелетуча, является сильной кислотой, а в промышленных условиях играет роль и то, что это самая дешевая кислота. [44]

Галогеноводороды быстро превращают окись в галогенгидрины. [45]

Страницы: 1 2 3 4