Гидроксид - аммоний
Cтраница 2
Константа диссоциации гидроксида аммония при 25 С равна 1 8 - 10-в. Константа диссоциации гидроксида аммония, в котором все атомы водорода заменены дейтерием, ND OD составляет 1ЫО-5. [16]
Катионы осаждаются гидроксидом аммония, а поэтому непосредственно титровать раствором ЭДТА нельзя. [17]
По этой причине гидроксид аммония ведет себя в растворах как основание. [18]
Из капельницы добавить гидроксид аммония до почти полного растворения первоначально образующегося осадка. [19]
Иначе говоря, малодиссоциирующий гидроксид аммония осаждает Mg2 менее полно, чем гидроксид калия. [20]
В водный раствор гидроксида аммония вводят расчетные количества растворенных в небольших количествах воды сульфата и нитрата аммония и сульфата меди. [21]
В справочнике4 для гидроксида аммония приведено две, константы диссоциации - истинная, Кмн4он6 3 - 10 - 5 и кажущаяся, KNH. В чем состоит причина их различия. Какой константой следует пользоваться для расчета рН раствора кислоты или прогидролизовав-шейся соли. [22]
Реактивы: раствор гидроксида аммония ( 10 % - ный), раствор серной кислоты ( 10 % - ный), хлороформ, к-гексан или петролейиый эфир, оксид алюминия, универсальная индикаторная бумага. [23]
Соляная кислота оттитрована гидроксидом аммония до нейтральной среды. Правильный ли получится результат. [24]
 |
Схема холодильной машины. [25] |
Хотя сам по себе гидроксид аммония при обычных условиях совершенно неустойчив, в водных растворах аммиака он, несомненно, существует. Как отмечалось в основном тексте, один объем воды поглощает приблизительно 700 объемов аммиака. Если бы имело место лишь простое физическо ряствоп - ни МНз ( аналогичное сжатию газообразной системы), то давление его пара над раствором должно было бы быть несоизмеримо больше того, которое наблюдается в действительности. [26]
При титровании борной кислоты гидроксидом аммония наблюдается один излом ( кривая 6 на рис. V.6) так же, как для Я-ячейки ( кривая 10 на рис. V.4) при титровании щелочью. [27]
Гидроксиды КОН, NaOH и гидроксид аммония J JH4OH образуют с катионом Fe3 красно-бурый осадок. [28]
В растворе NH4C1 образуются слабо диссоциирующий гидроксид аммония NH4OH и сильно диссоциирующая соляная кислота, поэтому реакция раствора кислая. [29]
Константы диссоциации азидоводорода HN3 и гидроксида аммония NH4OH примерно одинаковы. [30]
Страницы: 1 2 3 4