Cтраница 1
Гидрооксалаты МеН3 ( С2О4) 2 - бесцветные кристаллические вещества. Выделяются из водных растворов в виде прозрачных, хорошо ограненных призм кристаллогидратов МеН3 ( С2О4) 2 - 2Н2О, относящихся к триклинной сингонии и изоморфных гидрооксалатам калия и аммония. На воздухе МеН3 ( С2О4) а - 2Н2О устойчивы, при нагревании до 100 начинают терять воду, при 180 - 195 переходят в безводные соединения, а при 241 - 245 - в средние оксалаты. [1]
Гидрооксалаты рубидия и цезия часто используются как промежуточные соединения в процессах очистки различных солей этих элементов, так как от гидрооксалатов легко перейти к карбонатам, а следовательно, и к другим солям после завершения стадий очистки. [2]
Гидрооксалаты щелочных элементов удобны для фракционированной кристаллизации своими высокими температурными коэффициентами растворимости и легкостью перехода при прокаливании в карбонаты. И так как гидрооксалат рубидия наименее растворим, гидрооксалаты щелочных металлов были предложены рядом авторов [169, 170] для получения чистых солей рубидия. [3]
Из оксалатов калия, помимо нейтрального оксалата К2С204 - Н2О ( моноклинные призмы) и кислого оксалата ( гидрооксалата) КНС204 - Н20, известна еще сверхкислая соль КНС2О4 - Н2С2О4: 2Н2О - прекрасно кристаллизующийся продукт присоединения одной молекулы щавелевой кислоты к одной молекуле кислого оксалата. [4]
Из оксалатов калия, помимо нейтрального оксалата К2С204 - Н20 ( моноклинные призмы) и кислого оксалата ( гидрооксалата) КНС204 - Н20, известна еще сверхкислая соль КНС2О4 - Н2С204 - 2Н20 - прекрасно кристаллизующийся продукт присоединения одной молекулы щавелевой кислоты к одной молекуле кислого оксалата. [5]
Из оксалатов калия, помимо нейтрального оксалата К2С204 - Н20 ( моноклинные призмы) и кислого оксалата ( гидрооксалата) КНС204 - Н20, известна еще сверхкислая соль КНС204 - Н2С204 - 2Н20 - прекрасно кристаллизующийся продукт присоединения одной молекулы щавелевой кислоты к одной молекуле кислого оксалата. [6]
Гидрооксалаты рубидия и цезия часто используются как промежуточные соединения в процессах очистки различных солей этих элементов, так как от гидрооксалатов легко перейти к карбонатам, а следовательно, и к другим солям после завершения стадий очистки. [7]
Бромид цезия, необходимый для осаждения Cs [ I ( IBr) ], может быть получен из любой соли цезия через гидрооксалат - карбонат. [8]
Бромид цезия, необходимый для осаждения Cs [ I ( IBr) ], может быть получен из любой соли цезия через гидрооксалат [170] - карбонат. [9]
Бромид цезия, необходимый для осаждения Cs [ I ( IBr) ], может быть получен из любой соли цезия через гидрооксалат - карбонат. [10]
Гидрооксалаты щелочных элементов удобны для фракционированной кристаллизации своими высокими температурными коэффициентами растворимости и легкостью перехода при прокаливании в карбонаты. И так как гидрооксалат рубидия наименее растворим, гидрооксалаты щелочных металлов были предложены рядом авторов [169, 170] для получения чистых солей рубидия. [11]
Гидрооксалаты щелочных элементов удобны для фракционированной кристаллизации своими высокими температурными коэффициентами растворимости и легкостью перехода при прокаливании в карбонаты. И так как гидрооксалат рубидия наименее растворим, гидрооксалаты щелочных металлов были предложены рядом авторов [169, 170] для получения чистых солей рубидия. [12]
Распределение титана между отдельными формами существования зависит, в конечном итоге, только от кислотности среды. Однако если общая концентрация титана в системе много меньше общей концентрации щавелевой кислоты, концентрация иона гидрооксалата НС Оц может выступать как независимая переменная. В этом случае система равновесий может быть описана через константы нестойкости монс - и дигидрооксалатов титанила, а расчетная формула для процента извлечения титана в органическую фазу существенно упрощается, что облегчает программирование. [13]
Осаждают гидроокись алюминия из 0 1 М раствора сульфата алюминия эквивалентным количеством концентрированного раствора щелочи. Осадок отфильтровывают, промывают водой ( проба на сульфат-ион) и обрабатывают при кипении рассчитанным по уравнению реакции количеством 0 5 М раствора гидрооксалата калия. [14]
Гидрооксалаты МеН3 ( С2О4) 2 - бесцветные кристаллические вещества. Выделяются из водных растворов в виде прозрачных, хорошо ограненных призм кристаллогидратов МеН3 ( С2О4) 2 - 2Н2О, относящихся к триклинной сингонии и изоморфных гидрооксалатам калия и аммония. На воздухе МеН3 ( С2О4) а - 2Н2О устойчивы, при нагревании до 100 начинают терять воду, при 180 - 195 переходят в безводные соединения, а при 241 - 245 - в средние оксалаты. [15]