Cтраница 2
Проведенная нами экспериментальная проверка погрешностей при измерениях давлений насыщенных паров веществ при высоких температурах не дает точного совпадения с многими результатами, опубликованными в литературе. [16]
Однокомпонентные системы имеют критическую точку в конце кривой давления насыщенного пара вещества. Интенсивные свойства газовой и жидкой фаз при этом становятся идентичными. [17]
На рис. 17.6 представлен отрезок кривой, изображающей зависимость давления насыщенного пара вещества от температуры. Точки кривой определяют те условия, при которых пар находится в равновесии с жидкостью. [18]
Уравнение (11.155) в основном правильно отражает характер температурной зависимости давления насыщенных паров веществ от температуры. Вследствие этого по наклону прямой на графике зависимости logP от 1 / Т можно определить величину средней энтальпии испарения ( сублимации) вещества в том температурном интервале, где было измерено давление насыщенного пара. [19]
Температура кипения изменяется обратно пропорционально давлению насыщенного пара: чем выше давление насыщенного пара вещества, тем ниже его температура кипения. [20]
В заключение рассмотрим еще один метод, специально предназначенный для расчета давления насыщенных паров веществ гомологического ряда. [21]
Имея объемный или массовый состав смеси л оборудовании я данные о давлении насыщенных паров веществ, составляющих смесь, можно определить количественный состав газовой смеси над поверхностью жидкости. [22]
РТ - давление насыщенного пара вещества при температуре - Т; РКИП - давление насыщенного пара вещества при температуре кипения ГКИш К - поправочный коэффициент; С - константа для различных групп вещества. [23]
Пар может считаться газом в тех случаях, когда максимальная концентрация пара зависит от температуры и давления насыщенного пара вещества. В результате любого процесса, при котором происходит сгорание, образуются пары или газы. Процесс обезжиривания может быть осуществлен с помощью паров растворителя или с помощью мокрой очистки с применением растворителей. В процессе заливки и смешивания жидкостей, покраски, распыления, очистки и химчистки могут образовываться вредные пары. [24]
До тех пор, пока не улетучится все вещество, давление в дренажной полости будет равно давлению насыщенных паров газогенного вещества при данной температуре. [25]
Для термохимических расчетов в металлургии, особенно для вычисления констант равновесия, требуется знание термодинамических величин и давления насыщенного пара веществ, участвующих в реакции. [26]
В основу определения зависимости а а ( Гг, ю) Соаве было положено условие точного расчета по уравнению состояния (4.31) давления насыщенного пара вещества. В состоянии насыщения летучести сосуществующих жидкости f и пара f равны. [27]
Для газов приводится еще логарифм константы диссоциации lgK ( T) на элементы и для конденсированного состояния lgP ( T), где Р - давление насыщенного пара вещества. Таблицы термодинамических свойств рассчитаны для широкого интервала температур: от 100 К до температуры, при которой давление насыщенного пара вещества или продуктов его диссоциации достигает 100 атм, для конденсированного состояния и для газов от 100 до 2000, 6000 или 10000 К. [28]
Давление насыщенного пара веществ и тс пера-туры кипения смесей определялись на эбулиочетре типа Уошборна. [29]
Это означает, что существует взаимнооднозначное соответствие между температурой и давлением, при котором вещество находится в состоянии парожидкостного равновесия. Такое давление называется давлением насыщенного пара вещества. [30]