Cтраница 3
Проникание водорода в металлы ( окклюзия) впервые было изучено в 1863 г. Девилем и Трустом47, которые обнаружили, что платина при температуре красного каления насыщается водородом. Позже Кейетэ48 заметил, что при растворении железа в кислоте часть выделяющегося при реакции водорода абсорбируется железом. Дальнейшие исследования показали, что проникание водорода в металл-так называемое наводороживание, зависит не только от температуры и давления, но и от свойств металла. [31]
В лекциях о диссоциации, прочитанных в 1864 г. перед Французским химическим обществом, Сент-Клер Девиль сформулировал конечный вывод своих экспериментальных наблюдений: Превращение водяных паров в смесь водорода и кислорода есть полная перемена состояния, соответствующая определенной температуре, и эта температура является постоянной при переходе из одного состояния в другое, в каком бы направлении эти перемены ни происходили. [32]
Известный в свое время русский химик В. Е. Эйхлер, которого Д. И. Менделеев называл ветераном бакинской нефтяной промышленности, еще до Девиля, в 1874 г., занимался исследованием кавказских нефтей. [33]
В то время как научная разработка русской нефти подвигалась столь медленно, не выходя, за исключением работ Девиля, из сферы элементарных опытов, заводская техника нефтяного дела ушла далеко вперед. Во время всеобщих сетований на судьбу, пославшую нам нефть, из которой нельзя получать так много керосина, как из американской нефти, В. [34]
Генри Дебре ( 1827 - 1888) - французский химик, в 1855 - 1868 гг. ассистент Сент-Клер Девиля в Высшей нормальной школе, с 1868 г. преподаватель в Политехнической школе в Париже. [35]
Окислы часто можно переносить в присутствии хлористого водорода в направлении Г2 - 7У Это было известно еще Сен-Клер Девилю и его ученикам. [36]
Вообще же разложение, поглощая теплоту, представляет подобие физическому переходу жидкости в пар. Девиль уподобляет полное разложение кипению, а частное разложение, когда часть вещества не разлагается в присутствии своих продуктов разложения ( или диссоциацию), сравнил с испарением. [37]
Помимо всего прочего бор знаменит еще и тем, что портил нервы многим выдающимся химикам. Сент-Клер Девиль установили, что этот элемент существует в двух модификациях: кристаллической - алмазоподобной и аморфной - похожей на графит. Это положение быстро стало общепризнанным, вошло в монографии и учебники. [38]
Титан разлагает воду при 700 - 800 С, образуя двуокись титана и выделяя водород. Велер и Девиль получили пористый титан, который разлагает воду при 100 С. [39]
Сент-Клер Девиль во Франции применил способ Велера для первого промышленного производства алюминия, внеся в него некоторые улучшения. В частности, Сент-Клер Девиль заменил применявшийся в качестве восстановителя калий более дешевым металлическим натрием, а затем очень гигроскопичный летучий хлористый алюминий-двойным хлоридом алюминия и натрия. Производство алюминия по этому так называемому химическому способу было организовано Сент-Клер Девилем в Жавей, под Парижем. В дальнейшем для получения алюминия при аомощи этого способа были построены небольшие заводы в Англии, США и Германии. В течение первых 10 лет после изобретения Сент-Клер Девиля в мире было произведено лишь 10 т алюминия. [40]
Впервые ( в 1825 г.) металлический алюминий был получен X. Сведения о научной деятельности Девиля приводятся в следующих статьях: А. И. Беляев, История алюминия, Тр. [41]
Исследования кавказской нефти были начаты в 70 - х годах. В 1871 г. Сент-Клер Девилем [15] были установлены некоторые физические постоянные н элементарный состав сырой кавказской нефти. В 1874 г. Эйхлером [ 16J впервые была сделана попытка определения углеводородного состава кавказской нефти. [42]
В 1854 г. француз Сент-Клер Девиль получил алюминий в виде слитков, восстановив натрием двойной хлорид натрия - алюминия. [43]
Окислы часто можно переносить в присутствии хлористого водорода в направлении Tz - Ti. Это было известно еще Сен-Клер Девилю и его ученикам. [44]
В парах пентахлориды мономерны. Впервые это показали в своей классической работе Девиль и Троост [90, 91], которые четко установили, что ниобий и тантал - различные элементы. Балке и Смит [27] подтвердили это для пентахлорида ниобия, а Шефер и Сиббинг [92] - для пентахлорида тантала. Электронографическим изучением паровой фазы было показано, что молекулы пентахлоридов представляют собой тригональные бипирамиды. Атом металла в них окружен пятью атомами хлора, каждый из которых расположен на одинаковом расстоянии от атома металла. [45]