Cтраница 2
Относительная реакционная способность связей С - Н. [16] |
Мерой реакционной способности радикала служит константа равновесия реакции, в которой он атакует данную связь. Для того чтобы определить относительную реакционнослособность разных радикалов, исследуют их взаимодействие с одним и тем же субстратом ( например, толуолом) и относят полученные константы скоростей реакций к одному из радикалов. [17]
Реакция имеет первый порядок по каждому реагенту; константа скорости реакции равна 70 10 М-1 мин-1 при рН 5 6 и 23 С. Реакция взаимодействия хромат-иона с НзОг, приводящая к образованию голубого нерекисного комплекса, также имеет первый порядок по каждому реагенту; константа скорости реакции равна 120 20 М - - 1 мин - при рН 5 6 и 23 С. Сравнение полученных констант скоростей с константой скорости каталитической реакции показывает, что реакции прямого взаимодействия хромат-иона с ОАФ и хромат-иона с Н2О2 не могут быть скоростьопределяющими. По-видимому, эти процессы приводят к дезактивации хромат-иона в ходе каталитической реакции. Влияние порядка смешения реагентов на скорость каталитической реакции подтверждает вывод о причинах дезактивации хромат-иона в каталитическом процессе. [18]