Ассоциация - молекула - растворитель
Cтраница 1
Ассоциация молекул растворителя, являющаяся одним из ( условий проявления их индивидуальных свойств. Эта ассоциация имеет большое значение при сольватации кислот и оснований. [1]
Автор считает возможным ассоциацию молекул растворителя не только координационно ненасыщенными соединениями, как это предполагают Золотев и Алимарин [5], но и с координационно насыщенными соединениями, поскольку молекулы последних могут содержать полярные [6] и поляризующиеся участки, а также зоны для образования комплексов с переносом заряда. [2]
Следует отмстить, что ассоциация молекул растворителя в жидкости я присоединение их к молекулам растворенных веществ ( сольватация) не препятствует определению молекулярного веса растворенного вещества в разбавленных растворах. Ассоциация растворителя в паре мешает определению молекулярного веса вещества, растворенного в жидкости, так как все коллигативные свойства разбавленных растворов связаны с законом Рауля, который не выполняется, если пар растворителя ассоциирован. [3]
Следует отметить, что ассоциация молекул растворителя в жидкости и присоединение их к молекулам растворенных веществ ( сольватация) не препятствует определению молекулярного веса растворенного вещества в разбавленных растворах. Ассоциация растворителя в паре мешает определению молекулярного веса вещества, растворенного в жидкости, так как все коллигативные свойства разбавленных растворов связаны с законом Рауля, который не выполняется, если пар растворителя ассоциирован. [4]
 |
Положение полосы поглощения ацетона в зависимости от природы растворителя / 236. [5] |
Влияние растворителя обычно обусловлено ассоциацией молекул растворителя и ослаблением взаимодействия растворителя с растворенным веществом и различно для различных растворителей. Полярные растворяемые вещества сильнее реагируют на изменение природы растворителя, чем неполярные. [6]
В основе действия избирательных растворителей лежит ассоциация полярно-активных молекул растворителя с некоторыми компонентами очищаемого нефтепродукта. [7]
Основная часть энергии, необходимой для разрушения ассоциаций молекул растворителя и растворяемого вещества и для разрыва связей в его кристаллах, выделяется при экзотермическом процессе сольватации ( гидратации) отщепляемых ионов или молекул. Подсчитано, что энергия гидратации составляет 34 ккал / моль в том случае, если к каждому иону присоединяется по одной молекуле воды. Для того чтобы энергии хватило на полную диссоциацию, например КС1, необходимо присоединение к каждому образующемуся иону по пять молекул воды. [8]
Основная часть энергии, необходимая для разрушения ассоциаций молекул растворителя и растворяемого вещества и для разрыва связей в его кристаллах, выделяется при экзотермическом процессе сольватации ( гидратации) отщепляемых ионов или молекул. Подсчитано, что энергия гидратации составляет 34 ккал / моль, в том случае, если к каждому иону присоединяется по одной молекуле воды. Чтобы энергии хватило на полную диссоциацию, например КС1, необходимо присоединение к каждому образующемуся иону пяти молекул воды. [9]
Основная часть энергии, необходимая для разрушения ассоциаций молекул растворителя и растворяемого вещества и для разрыва связей в его кристаллах, выделяется при экзотермическом процессе сольватации ( гидратации) отщепляемых ионов или молекул. [10]
В настоящее время слабо освещен в литературе вопросю влиянии ассоциации молекул растворителей на дисперсионный и индукционный эффекты и влияние структуры углеводородных радикалов на процесс ассоциации молекул растворителей. [11]
Однако в этих случаях повышение растворяющей способности является не только результатом ослабления ассоциации молекул растворителя. Это предположение подтверждается также тем, что такое же увеличение растворяющей способности, как мы видели выше, наблюдается и у кетонов, хотя в данном случае ожидать сильную ассоциацию не приходится. Вероятно, здесь большое значение имеет увеличение поверхности возможного контакта между молекулами растворителя и углеводородами. Это, естественно, приводит к усилению влияния дисперсионного эффекта. [12]
Водородсодержащий растворитель имеет структуру, характерную для жидкости, осуществляемую водородной связью, вызывающей ассоциацию молекул растворителя и обусловливающей их незначительную собственную проводимость, которая объясняется переходами ионов водорода. [13]
 |
Схема растворения кристалла NaCl. [14] |
При растворении часто происходит не только разрыв связей в растйоряемом веществе, но и разрушение ассоциаций молекул растворителя. [15]
Страницы: 1 2 3