Электрохимическая коррозия - металл
Cтраница 3
Скорость электрохимической коррозии металлов в растворах электролитов очень сложно зависит от электрохимических свойств микроанодных и микрокатодных составляющих металла ( начальных электродных потенциалов, электропроводности и поляризуемости), от свойств раствора электролита и скорости диффузии деполяризатора ( в нашем случае молекул кислорода) к микрокатодным составляющим металлической поверхности. [31]
 |
Схема возникновения скачка потенциала на поверхности раздела металл-электролит. [32] |
Скорость электрохимической коррозии металлов в какой-то степени зависит также от дисперсности, распределения и отношения поверхностей микроанодных и микрокатодных составляющих металла. [33]
При электрохимической коррозии металлов наряду с первичными процессами возможно протекание вторичных процессов - взаимодействие первичных продуктов коррозии друг с другом или с электролитом и растворенными в нем газами с образованием пленок вторичных трудно растворимых продуктов коррозии. [35]
Скорость электрохимической коррозии металла может быть уменьшена и при его анодной поляризации, если она смещает потенциал защищаемого металла в пассивную область ( см. гл. На этом принципе основана анодная защита внешним током, при которой защищаемую конструкцию подсоединяют к положительному полюсу внешнего источника тока, а вспомогательный электрод ( катод) - к отрицательному. [36]
 |
Влияние скорости водородной. [37] |
Теория электрохимической коррозии металлов достигла той стадии развития, когда стали возможны и необходимы обобщения с применением математических формулировок и количественных расчетов. Основы таких расчетов изложены в данной главе. [38]
 |
Шаблоны для получения пленки на плоских металлических образцах. а - заданной толщины. б - различной толщины. 1 - нож. 2 - шаблон. з - образец. 4 - вкладыш. [39] |
При электрохимической коррозии металла защитная способность изоляционных покрытий определяется их диэлектрическими свойствами. Изменение последних под влиянием окружающей агрессивной среды означает снижение защитных свойств покрытия во времени. [40]
Причиной электрохимической коррозии металлов в первую очередь может быть вода, при обычных условиях обволакивающая тонкой пленкой поверхность твердых тел. При рН - 7 электродный потенциал ионов Н ( Н3О) составляет - 0 41 В [ по формуле (XI.5) 1, и, следовательно, вода способна окислять металлы, у которых Е меньше этой величины. [41]
Сущность электрохимической коррозии металлов состоит в том, что если в раствор какой-либо соли ( электролита) погрузить два разнородных металла, а наружные концы их замкнуть, то возникает электрохимический процесс с образованием гальванического тока. [42]
 |
Схема процессов при электрохимической коррозии.. [43] |
Причиной электрохимической коррозии металлов в первую очередь может быть вода, при обычных условиях обволакивающая тонкой пленкой поверхность твердых тел. При рН - 7 электродный потенциал воды составляет-0 41 В и, следовательно, вода способна окислять металлы, у которых стандартный электродный потенциал меньше этого значения. [44]
Причиной электрохимической коррозии металлов в первую очередь может быть вода, при обычных условиях обволакивающая тонкой пленкой поверхность твердых тел. При рН - 7 электродный потенциал воды составляет - 0 41 В и, следовательно, вода способна окислять металлы, у которых стандартный электродный потенциал меньше этого значения. [45]
Страницы: 1 2 3 4