Cтраница 2
Из этой таблицы можно вывести ряд закономерностей, которые могут быть объяснены в свете современных представлений о строении атомов. Первый электрон труднее всего отщепляется от атомов нулевой группы, что подтверждается исключительно стабильностью замкнутых электронных оболочек, принадлежащих атомам этой группы. Отщепление второго электрона труднее всего происходит у атомов первой группы, а отщепление третьего - у атомов второй группы. В обоих случаях этот отщепляемый электрон принадлежит той же замкнутой оболочке. Наоборот, легче всего отщепляется первый электрон в атомах первой группы. Он является у этих атомов единственным валентным электроном, кладущим начало новой электронной оболочке. В связи с этим находится сильная электроположительность этих атомов. В пределах одной и той же группы электрон тем сильнее связан, чем меньше порядковый номер. Зависит это от того, что при одиншовом заряде ядра действие этого заряда проявляет себя тем сильнее, чем меньше прослойка электронов между ядром и отщепляемым валентным электроном. Бросается в глаза исключительная прочность электронной связи у водорода и у гелия - самых малых атомов. [16]