Двухвалентный атом

Cтраница 2

Углы связи небольших трехвалентных или двухвалентных атомов ( кислород, азот) приближаются к углам связей атома углерода. С пространственной точки зрения атом в этом случае занимает центр правильного тетраэдра. Соседние химически связанные атомы расположены в двух или трех вершинах тетраэдра, а остающаяся вершина или остающиеся вершины заняты свободными электронными парами. [16]

Циклизация гетероцепных бифункциональных соединений, содержащих двухвалентные атомы ( кислород или серу), проходит легче, чем у их аналогов, содержащих в цепи только метиленовые группы, что связано с уменьшением конформч-ционного ( неклассич. [17]

Циклизация гетероцепиых бифункциональных соединений, содержащих двухвалентные атомы ( кислород или серу), проходит легче, чем у их аналогов, содержащих в цепи только метиленовые группы, что связано с уменьшением конформч-ционного ( неклассич. [18]

Схема электронного строения молеку-ль. воды.| Схема электронного строения молекулы аммиака. [19]

Таким сбразом, как правило, двухвалентный атом с двумя валентными р-орбиталями образует уголковую ( изогнутую) молекулу. [20]

Как правило, можно считать, что двухвалентный атом с двумя валентными р-орбитами образует изогнутую молекулу. Поскольку это предсказание вполне надежно, химические связи обычно характеризуют путем определения валентных орбит. [21]

Экспериментальные значения углов между связями. [22]

Из рассмотренного выше материала следует, что двухвалентный атом неметалла с двумя валентными р-орбита-лями образует изогнутую ( угловую, с углом, близким к 90) молекулу, а трехвалентный атом с тремя валентными р-орбиталями образует молекулу, имеющую форму пирамиды. [23]

Они также отрицают образование соединений, содержащих двухвалентный атом титана. [24]

В этой фдрмуле фосфор пятивалентен, а двухвалентный атом кислорода связан с атомом фосфора двойной связью. Следовательно, в данном случае пара электронов, связывающая атом кислорода с атомом фосфора, соответствует не простой связи, как в случае нормальных ковалентных связей, а двойной связи, или же кислород в этом соединении следует признать одновалентным. [25]

Мы видим, что в гидроксилыюй группе отрицательно двухвалентный атом кислорода соединен с положительно одновалентным атомом водорода. Следовательно, группа ОН в целом несет один отрицательный заряд ОН 1 и является сложным отрицательно заряженным ионом. [26]

Известны радикалы, имеющие две свободные валентности: двухвалентные атомы О, S, Se, радикал метилен: СН2, получающийся термическим или фотохимическим разложением диазо-метана ( CH2N2 - : СН2 N2) или фотохимическим разложением кетена ( СН2 СО -: СН2 СО) и др. Устойчивые органические бирадикалы могут быть получены отрывом двух атомов водорода от молекул углеводородов. Активные бирадикалы имеют большое значение, так как приводят к развитию разветвленных цепных процессов. [27]

Известны радикалы, имеющие два неспаренных электрона: двухвалентные атомы О, S, Se, радикал метилен: СН2, получающийся термическим или фотохимическим разложением диазо-метана ( CH2N2 - -: CH2 N2) или фотохимическим разложением кетена ( СН2СО - -: СН2 СО) и др. Устойчивые органические бирадикалы могут быть получены отрывом двух атомов водорода от молекул углеводородов. Активные бирадикалы имеют большое значение, так как приводят к развитию разветвленных цепных процессов. [28]

Известны радикалы, имеющие два неспаренных электрона: двухвалентные атомы О, S, Se, радикал метилен: СН2, получающийся термическим или фотохимическим разложением диазо-метана ( CH2N2 - -: CH2 N2) или фотохимическим разложением кетена ( СН2СО -: СНг СО) и др. Устойчивые органические бирадикалы могут быть получены отрывом двух атомов водорода от молекул углеводородов. Активные бирадикалы имеют большое значение, так как приводят к развитию разветвленных цепных процеееов. [29]

Из рассмотренного материала можно сделать важный вывод: двухвалентный атом неметалла с двумя валентными р-ор-биталями образует изогнутую ( угловую) молекулу, а трехвалентный с тремя валентными р-орбиталями - молекулу пирамидальной формы. [30]

Страницы: 1 2 3 4