Газообразный атом

Cтраница 3

Поэтому оказывается, что на весь процесс образования газообразных ионов цезия и хлора из газообразных атомов должна быть затрачена энергия, равная 2 9 ккал. [31]

Здесь речь идет о теплотах образования из газообразных атомов; с точки зрения разложения на свободные газообразные атомы, непредельные соединения очень устойчивы. [32]

Энергия взаимодействия ионов в кристалле.| Цикл Борна - Габера. [33]

При составлении такого цикла рассматривается энергия, соответствующая переходу кристалла в газообразные ионы, затем в газообразные атомы и, наконец, снова в твердый кристалл. [34]

Методы эмиссионного спектрального анализа основаны на измерении длины волны, интенсивности и других характеристик света, излучаемого газообразными атомами вещества. Возникновение спектрального анализа как метода определения химического состава вещества относится к 1860 г., когда была опубликована работа Кирхгофа и Бунзена: Химический анализ с помощью наблюдения спектра. Теория эмиссионной спектроскопии была разработана значительно позднее. [35]

Существование таких закономерностей в электронных структурах газообразных атомов отражается в соответствующих периодических изменениях энергии ионизации ( ЭЙ) газообразных атомов п их сродства к электрону ( СЭ), как показано на рис. 38.2 и в табл. 38.1. Поскольку известно лишь несколько значении сродства к электрону, данные этой таблицы довольно отрывочны, однако данные для энергии ионизации являются почти исчерпывающими. [36]

Существование таких закономерностей в электронных структурах газообразных атомов отражается в соответствующих периодических изменениях энергии ионизации ( ЭЙ) газообразных атомов и их сродства к электрону ( СЭ), как показано на рис. 38.2 и в табл. 38.1. Поскольку известно лишь несколько значений сродства к электрону, данные этой таблицы довольно отрывочны, однако данные для энергии ионизации являются почти исчерпывающими. [37]

За меру кислотности окислов была выбрана поэтому энергия связи элемента с кислородом [26], точнее теплота диссоциации МеО на газообразные атомы, поделенная на координационное число. [38]

Используя величину 37 ккал / моль для теплоты диссоциации фтора [23], получим теплоту образования ХеР4 ( г) из газообразных атомов равной - 119 ккaлJмoль и среднюю величину термохимической энергии связи равной 30 ккал. [39]

Важно иметь в виду, что электронные структуры, указанные в табл. 6, являются структурами нейтральных ( не ионизированных) газообразных атомов, тогда как в химии мы обычно встречаемся с электронными структурами ионов и соединений. Соотношение между электронной структурой газообразного атома элемента и электронной структурой его соединения может быть гораздо сложнее. [40]

Сродство атомов к электрону выражено в электронвольтах икДж - моль - Положительные значения отвечают выделению энергии в процессе присоединения влектрона к газообразному атому. В скобках приведены значения. Полученные в результате полуэмпирического расчета. [41]

Значения энергий связей выбраны так, что их суммы представляют собой изменения теплосодержаний ( - ДЯ) при образовании газообразных молекул из газообразных атомов при 291 К. Такой способ расчета не вносит значительной неточности. [42]

Внимательный читатель должен был заметить, что обсуждавшиеся здесь энергии ионизации и возбуждения, а также результирующая диаграмма энергетических уровней относились только к газообразным атомам. Однако оказывается, что рассмотренные диаграммы, особенно изображенная на рис. 4.6, дают довольно точную информацию о заполнении энергетических уровней атомов и в конденсированных системах. Эта диаграмма, таким образом, позволяет сопоставлять между собой многие свойства элементов, находящихся в жидком и в твердом состоянии, а также свойства молекул. [43]

Некоторые средние термохимические энергии связей при 25 С, кДж - моЛь. [44]

Таким способом можно составить таблицу энергий связей, с помощью которой во многих случаях удается с хорошей точностью рассчитать энтальпию образования молекул из составляющих их газообразных атомов. То, что такие расчеты возможны, указывает на важный факт - энергия связи между данной парой атомов не зависит от молекулярного окружения, в котором эта связь существует. Это утверждение справедливо лишь приблизительно, но оно является достаточно хорошим приближением, полезным для понимания и интерпретации многих химических процессов. [45]

Страницы: 1 2 3 4 5