Газообразный атом

Cтраница 4

В случае актиния, тория, урана и америция сведения строении оболочек были получены из анализа спектро скопических данных, полученных при измерении эмиссионных линий нейтральных и заряженных газообразных атомов. [46]

Метод расчета теплот образования газообразных или парообразных органических соединений по энергиям связей отличается малой точностью и состоит в том, что простые вещества разделяют мысленно на газообразные атомы. Затем из этих атомов образуют органическое соединение. При этом затрачивается теплота на разрыв химических связей простых веществ и выделяется теплота при образовании новых химических связей. Энергия связи представляет собой долю энергии, которая поглощается при диссоциации молекулы на атомы и приходится на данную связь. При использовании метода расчета по энергиям связей приближенно полагают, что энергия связи данных двух атомов в разных органических молекулах, например, С-С, С С, СС, С-О, О - Н, одинакова. [47]

Некоторые свойства элементов группы азота приведены в табл. 30.1. Лишь некоторые из этих свойств ( температура кипения, электронная структура, энергия ионизации и ковалентный радиус газообразных атомов) монотонно изменяются от элемента к элементу. В связи с этим вспомним, что большинство свойств галогенов и даже халькогенов изменяются монотонно, поэтому можно ожидать ( и это действительно так), что в этой группе мы обнаружим гораздо большее разнообразие свойств. [48]

Для оценки величины стандартного электродного потенциала иона металла рассмотрим состоящий из трех стадий цикл Борна - Хабера: а) возгонка металла; б) ионизация газообразного атома металла; в) сольватация иона. [49]

Энтальпии последующей диссоциации включают энергии перестройки радикалов СН3 и СН2 и, наконец, энтальпия последней реакции включает энергию перехода атома С из валентного состояния в основное невозбужденное состояние газообразного атома С. [50]

Здесь АЯ и АЯ - изменения энтальпий в процессах соответственно сублимации твердых веществ и диссоциации газообразных молекул на нейтральные атомы при 0 К; / о - потенциал ионизации газообразного атома металла при 0 К; Еэл - сродство к электрону газообразного атома галогена при 0 К; эти величины так же, как и все другие в уравнениях [7 - 10] выра-жены в ккал / моль. Обе последние величины относятся ( как и в подавляющем числе публикаций) к 0 К, ( Я298 15 - Я0) - изменение энтальпии в температурном интервале ( 0 - 298, 15 К) указанных веществ. [51]

Значения энергий связей для кратных связей ( в к кал / мол. [52]

Если предположить, что молекула в основном состоянии удовлетворительно описывается одной электронной структурой валентного типа, то, исходя из соответствующих величин табл. 7 и 19, можно предсказать приблизительное значение теплоты образования газообразной молекулы из газообразных атомов. [53]

Здесь AZ pacTB, АЯ раств, ( - ГД5 раств) - изменение изобарно-изо-термического потенциала при растворении, его энтальпийная и энтропийная составляющие; А5 раств, А5 д, AS0 в - изменения энтропии при растворении, образовании полостей, пр и вхождении газа в полость; S3 - T, S p - p, и 50газ - энтропия газообразного атома, энтропия газа в растворе и газе; t - коэффициент растворимости Оствальда, р - плотность растворителя при Т К. [55]

В подавляющем большинстве случаев различные окрашенные соединения, имеющие значение в фотометрическом анализе, характеризуются довольно широкой полосой поглощения. Спектром газообразного атома называют перечень длин волн его линий. Обычно в фотометрии на ось абсцисс наносят длину волны. В этом случае кривая несимметрична - она несколько растянута в сторону ультрафиолетовой части спектра. [56]

Остальные величины, за исключением потенциала ионизации, также включают в себя работу, производимую против атмосферного давления, и даны для комнатной температуры. Средние кинетические энергии газообразного атома и газообразного иона при любых температурах равны; таким образом, беря потенциал ионизации при 0 К, мы просто отбрасываем кинетическую энергию ( и работу против атмосферного давления) свободных электронов. Тогда и получаемое сродство к электрону не содержит этих величин и практически оказывается соответствующим сродству при 0 К. Эти данные приведены в предпоследнем столбце таблицы, а средние значения F для каждого из галоидов - в последнем столбце. [57]

Химики интересуются главным образом валентными ( или внешними) электронами атомов, поскольку именно эти электроны больше всего участвуют во взаимодействии между атомами. Структура валентных электронов для газообразных атомов каждого элемента ( а в первом приближении и для атомов, находящихся в конденсированных состояниях) может быть определена с помощью диаграммы энергетических уровней, изображенной на рис. 4.6; по этой диаграмме можно также определять, как присоединяются к атому дополнительные электроны, в какой последовательности отрываются от него электроны при иониза-шш и какие электроны обобществляются при образовании соединений с другими атомами. [58]

Катионы некоторых переходных и пост-переходы ых металлов. [59]

Способность металла окисляться до соответствующего катиона может измеряться несколькими различными способами. Если нас интересует превращение газообразных атомов металла в его ионы, следует судить о легкости такого превращения по потенциалу ионизации металла ( см. разд. Если же речь идет о превращении металла в ионы в водной среде, о его легкости судят, измеряя энергию перехода твердого или жидкого металла в катионы, которые сразу же ги-дратируются. Если подобные измерения выполняются при нормальных условиях, их результатом являются стандартные потенциалы окисления металлов. [60]

Страницы: 1 2 3 4 5