Кривая - равновесие - фаза
Cтраница 3
Если перемещать систему по кривой равновесия фаз, то равновесие не нарушается и в каждой фазе масса вещества сохраняется. [31]
Уравнение (11.24) является уравнением кривой равновесия фаз бинарной смеси и устанавливает зависимость между равновесными концентрациями в жидкой и паровой фазах. [32]
Разрешение этого уравнения дает хорошо известную кривую равновесия фаз р - р ( Т), разделяющую области однородного состояния системы и кончающуюся критической точкой, где обе фазы становятся неразличимыми, а химические потенциалы - тождественно равными. Примером такой системы является однородная жидкость, находящаяся в контакте с собственным паром. [33]
 |
Графический [ расчет чис-ла теоретических тарелок в абсорбере. [34] |
При повышении давления в абсорбере кривая равновесия фаз становится более пологой, что позволяет обеспечить заданное извлечение при меньшем числе тарелок. [35]
При повышении давления в абсорбере кривая равновесия фаз становится более пологой, что позволяет обеспечить заданное извлечение компонента при меньшем числе тарелок. С увеличением температуры равновесная кривая становится более крутой и приближается к рабочей линии, что связано с необходимостью увеличивать число тарелок в аппарате. [36]
Графически эта зависимость может выражаться кривой равновесия фаз, представляющей собой кривую или прямую линию. [37]
В и тем дальше от кривой равновесия фаз отходит линия орошения АВ. В пределе, когда количество орошения бесконечно велико ( g со), линия орошения сливается с диагональю. [38]
Уравнение (2.2.24) позволяет оценить сдвиг кривой равновесия фаз чистого растворителя, обусловленный растворением в нем некоторого вещества. Расстояние ДР между этими точками представляет собой разность давлений пара растворителя над чистым жидким растворителем и над раствором. [39]
Формула Клапейрона-Клаузиуса определяет изменение давления вдоль кривой равновесия фаз или, что то же самое, зави - симость равновесного давления обеих фаз от температуры. [40]
Все точки, не лежащие на кривой равновесия фаз, соответствуют отдельным фазам. При значениях параметров, больших рк или tK ( для воды рк 22 129 МПа и 374 15 С), не происходит переход из жидкого в газообразное состояние ( или наоборот), так как пределами точки / С рабочее тело однородно и между газом и жидкостью нет принципиальной разницы. [41]
ОАВС, получим кривую, называемую кривой равновесия фаз. [42]
Возьмем точку С, находящуюся вне кривой равновесия фаз ( см. рис. 107), абсцисса которой равна абсциссе точки В, а ордината - ординате точки D. Но точка В отвечает системе с температурой, более низкой, чем точка D. Этот процесс прекратится лишь после установления равновесия, когда температуры жидкости и паров выравняются. Тогда образуется равновесная система с некоторой новой температурой, которая будет представлена точкой на кривой равновесия фаз. [43]
 |
Зависимости коэффициентов активности и их отношения от состава бинарной смеси.| Кривые равновесия фаз смеси метилциклогексан-толуол при различных концентрациях фенола ( % масс.. [44] |
С повышением концентрации фенола в жидкой фазе кривая равновесия фаз становится более выпуклой вследствие увеличения коэффи. [45]
Страницы: 1 2 3 4