Летучесть - хлорид
Cтраница 2
В потоке водяных паров при 800 С летучесть хлорида рубидия увеличивается, однако при выпаривании водного раствора RbCl не испаряется. [16]
Поскольку шпинельная структура образуется за счет твердофазного процесса ( летучесть хлоридов в этих условиях очень мала [113]), трудно ожидать - получения достаточно гомогенного продукта. [17]
Кроме указанных опытов по соосаждению, были проведены эксперименты по экстракции и летучести хлорида франция. [18]
Кроме того, для заводской практики большой интерес представляют методы разделения, основанные на различии в летучести хлоридов ( метод ректификации) и избирательном восстановлении пятихлористого ниобия до низших хлоридов. [19]
 |
Методы бумажной ( БХ и тонкослойной ( ТСХ хроматографии, используемые для отделения Selv. [20] |
При анализе растворов, содержащих селен и теллур, их предварительно выпаривают досуха, однако вследствие летучести хлоридов селена и теллура выпаривать солянокислые растворы нельзя. Потери селена ( IV) не наблюдаются при выпариваниии сернокислых растворов до паров серной кислоты. Кипячение с HNO3 также не приводит к потере селена. [21]
Если рт ть отделяют или концентрируют путем выпаривания или другими термическими способами, то следует помнить о летучести хлорида и металлической ртути. В качестве коллекторов следов ртути применяют CdS, CuS, As2S3 и др. Применяется также отгонка металлической ртути. [22]
Для определения платины обычно нецелесообразно непосредственно прокаливать хлороплатинат аммония, так как при прокаливании его не в восстановительной атмосфере могут происходить потери платины, возможно, вследствие летучести хлорида PtCl. Платиновая губка имеет также склонность удерживать небольшие количества летучих компонентов. Кроме того, хлороплатинат аммония может быть загрязнен солями щелочных металлов, если они содержались в исходном растворе. [23]
Установлено, что летучесть хлорида нобелия близка к летучести хлоридов фермня н калифорния. Переход из типичной степени окисления 2 в 3 происходит под действием сильных окислителей. [24]
Галогениды франция, подобно галогенидам других щелочных металлов, обладают заметной летучестью при температуре выше 300 С. Как известно, в ряду щелочных металлов летучесть хлоридов возрастает от калия к цезию, и, следовательно, можно предположить, что летучесть хлорида франция будет наибольшей, по сравнению с летучестью хлоридов других щелочных металлов. Цель работы состоит в проверке правильности этого вывода. [25]
Установлено, что летучесть хлорида нобелия близка к летучести хлоридов фермня н калифорния. Переход из типичной степени окисления 2 в 3 происходит под действием сильных окислителей. [26]
Восстановительную плавку ведут в условиях, при которых оксид олова ( SnO2) восстанавливается до металла, а оксид железа ( III) - до оксида ( II), переходящего в шлак. Из бедных концентратов олово извлекают хлорированием, основанным на летучести хлоридов олова. [27]
Знание физико-химических характеристик хлоридов ( температуры плавления, температуры кипения, температуры возгонки, давления паров) позволяет выбрать оптимальные условия их конденсации. Однако одновременное образование в процессе хлорирования нескольких хлоридов ведет к значительному изменению летучести индивидуальных хлоридов. Поэтому физико-химическое изучение систем, образуемых хлоридами ниобия, тантала, циркония, гафния, титана, железа, алюминия и других металлов, методами термического, тензиметрического и химического анализов имеет весьма важное значение. [28]
Галогениды франция, подобно галогенидам других щелочных металлов, обладают заметной летучестью при температуре выше 300 С. Как известно, в ряду щелочных металлов летучесть хлоридов возрастает от калия к цезию, и, следовательно, можно предположить, что летучесть хлорида франция будет наибольшей, по сравнению с летучестью хлоридов других щелочных металлов. Цель работы состоит в проверке правильности этого вывода. [29]
При обработке для перевода в растворимое состояние необходимо учитывать возможные вторичные процессы, происходящие при этом. Например, при растворении в азотной кислоте соли одновалентной ртути она переходит в двухвалентную, при растворении оксида мышьяка в соляной кислоте мышьяк может быть потерян за счет летучести хлорида трехвалентного мышьяка. [30]
Страницы: 1 2 3