Cтраница 3
Галогениды франция, подобно галогенидам других щелочных металлов, обладают заметной летучестью при температуре выше 300 С. Как известно, в ряду щелочных металлов летучесть хлоридов возрастает от калия к цезию, и, следовательно, можно предположить, что летучесть хлорида франция будет наибольшей, по сравнению с летучестью хлоридов других щелочных металлов. Цель работы состоит в проверке правильности этого вывода. [31]
Рений образует простые и комплексные галогениды и оксига-логениды. Галогениды рения представляют интерес для технологии, аналитической и препаративной химии, поскольку они летучи. На летучести хлоридов основана очистка металлического рения от примесей ректификацией после его хлорирования. [32]
Данные табл. 1 показывают, что количественное одновременное осаждение соединений бария, свинца, кальция и титана наблюдается в интервале рН 8 5 - 9 5 при использовании в качестве осадителя раствора, содержащего на каждый г-моль карбоната аммония 2 - 3 г-моль аммиака. В этих условиях образуются белые аморфные осадки, захватывающие значительное количество хлор-ионов. Присутствие последних нежелательно ввиду летучести хлорида свинца при температурах выше 550, поэтому осадки отмывали до отсутствия в них хлор-ионов. [33]
При удалении главного компонента пробы выпариванием иногда для уменьшения летучести микрокомпонентов добавляют определенные вещества. Наиболее часто при выпаривании проб летучих веществ ( например, воды, соляной или азотной кислоты 11351) добавляют несколько капель концентрированной серной кислоты и выпаривают раствор до прекращения выделения дыма серной кислоты. Этот способ позволяет снизить потери, обусловленные летучестью хлоридов некоторых металлов. [34]
Сырьем для промышленного получения хлоридов хрома служат феррохром и хромитовые руды. Преимущества применения в качестве сырья феррохрома - доступность и освоен - i ность его производства. Практическое отсутствие других, кроме железа, примесей, а также заметная разница в летучести хлоридов хрома и железа позволяет выделять раздельно эти хлориды в процессе хлорирования. [35]
Смит и Хейл [1222] безуспешно пытались количественно перевести хлорокись висмута в окись, смешивая суспензию BiOCl с окисью ртути, выпаривая досуха и нагревая остаток. Более удовлетворительные результаты дает следующий метод. Хлорокись висмута растворяют в нескольких каплях соляной кислоты, к раствору прибавляют столько окиси ртути, чтобы нейтрализовать кислоту, а затем достаточный для реакции избыток, раствор выпаривают досуха, остаток переносят при помощи минимального количества воды в фарфоровый тигель, дно и стенки которого хорошо покрыты окисью ртути ( эта предосторожность вызывается летучестью хлорида висмута), и нагревают 10 мин. [36]
Следует учитывать одно из необычных свойств многих фторидов - высокая летучесть неионных соединений. Наиболее летучими оказались элементы, соединенные с максимальным количеством атомов фтора. Ряд фторидов - Sp4, SFe, AsF3, AsF5, OsF8, PuF6, UF6 - кипят ниже 65 C. Легколетучи и другие фториды семейства актиноидов. Летучесть хлоридов ряда металлов также вполне достаточна для осуществления газохроматографического анализа. Особенно летучи хлориды амфотер-ных элементов. [37]