Ме-талл
Cтраница 3
Подобный контакт образуется тогда, когда работа выхода электронов из ме-талла Хм больше, чем из полупроводниками - В этом случае электро - ны перетекают из полупроводника в металл и создают в нем отрицательный поверхностный заряд. Между: металлом и полупроводником устанавливается контактная разность потенциалов, равная ( 1 / д) ( хм - 5Сп) - Контактное же поле проникает в полупроводник на глубину d, определяемую формулой (8.34) для резкого р - - перехода. Подобный контакт обладает такой же нелинейной ВАХ, как и р - - переход, но в нем отсутствует ин-жекция неосновных носителей через переход. При приложении прямого смещения высота потенциального барьера для электронов, идущих из полупроводника в металл, понижается ( рис. 8.20, б), поток электронов из полупроводника в металл резко возрастает и через контакт идет прямой ток. [31]
Флашка и Абдине [ 198а ] титровали индий и ряд других ме-таллов в слабокислом растворе раствором динатриевой соли этилендиаминтетрауксусной кислоты в присутствии окрашенного комплексного соединения двухвалентной меди с 1 - ( 2-пири-дилазо) - 2-нафтолом в качестве индикатора. [32]
Поэтому замещение атомов галогенов и нитрогрупп при взаимодействии с галогенидами щелочных ме-таллов предпочтительно проводить в апротонной среде. [33]
На основании результатов исследований кинетики изменения краевых углов смачивания на границе ме-талл - электролит-углеводород при введении водо - и углеводородорастворимых поверхностно-активных веществ - ингибиторов коррозии сделан вывод, что при адсорбции катионных поверхностно-активных веществ из углеводородной среды на поверхности стали образуется адсорбционный слой, аналогичный по строению пластинчатой мицелле. [34]
Уменьшаясь по периоду от щелочного металла до галогена, атомный радиус следующего щелочного ме-талла снова увеличивается и становится больше радиуса атома предыдущего щелочного металла. Например, атом лития имеет радиус 0 158 нм, а радиус атома натрия-0 171 нм. Потенциалы ионизации элементов внутри каждой группы сверху вниз уменьшаются, а в периоде слева направо - возрастают. [35]
Напротив, ион ртути ( I) Hgz2 r в котором имеется связь ме-талл - металл ( разд. ГЛ), устойчив и в водных растворах. [36]
Это явление может быть объяснено протеканием двух процессов: поликонденсацией молекул олигомера на поверхности ме-талла; взаимодействием ОН-групп олигомера с металлом, его окислами и гидроокислами на поверхности металлических частиц. О взаимодействии олигомера с поверхностью частиц металла можно судить по результатам химического анализа кадмия, проведенного после полной экстракции свободного олигомера: на поверхности частиц кадмия обнаружено 1.5 % кремния, что соответствует 4 % олигомера. [37]
На основании проведенных исследований была поставлена задача управления электрохимической гетерогенностью путем направленного изменения физико-механического состояния ме-талла д зонах сварного соединения с целью оптимизации электрохимического поведения и увеличения коррозионной стойкости сварных соединений, снижения и полного предотвращения их локальных разрушений. [38]
 |
Проверка уравнения Дроздова на примере цементации ионов меди никелем. [39] |
Восстановление ионов вытесняемого металла происходит на наружной поверхности, а скорость процесса определяется диффузией ионов вытесняющего ме-талла через поры цементного осадка. [40]
Среди переходных d - металлов ферромагнитны только Fe, Co и Ni ( 3 d - ме-таллы), составляющие основу почти всех магнитных материалов. В табл. 27.1 - 27.5 и на рис. 27.2 - 27.15 содержатся сведения об их магнитных свойствах. [42]
Как и в случае марганца, из руд Сг, Мо и W чаще выплавляют не чистые ме-таллы, а их высокопроцентные сплавы с железом. [43]
 |
Структура иона Ср ( еп, показываю-щая, каким образом каждый бидентатныи эти-лендиаминовыи лиганд может занимать два различных положения в координационной сфе. [44] |
Рис 234 Структура иона СоЭДТД -, показы-вающая, каким образом этилендиаминтетрааце-тат-ион способен сворачиваться вокруг иона ме-талла занимая шесть ПОЛОжений в координа-ционной сфере. [45]
Страницы: 1 2 3 4