Надперекись - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 3
Единственный способ удержать бегущую лошадь - сделать на нее ставку. Законы Мерфи (еще...)

Надперекись

Cтраница 3


Этими исследованиями было установлено, что взаимодействие надперекисей с углекислым газом идет только в присутствии водяного пара. Роль последнего заключается в том, что взаимодействуя с надперекисями на первой стадии, водяной пар подвергает их гидролизу. В различных температурных условиях этот гидролиз протекает по-разному.  [31]

Разработан непрерывный и эффективный лабораторный способ синтеза надперекиси цезия высокой чистоты, основанный на распылении металлического цезия в атмосферу кислорода и аргона.  [32]

Для более тяжелых ЩЭ особые условия для синтеза надперекисей не нужны - это связано с уменьшением поляризующего действия М в ряду Li-Cs. Однако более глубокое окрашивание надперекисей, по сравнению с перекисями и нормальными окислами, говорит о переносе заряда в этих соединениях, который в случае производных однозарядных катионов ЩЭ, обладающих благородно-газовой электронной оболочкой, может иметь только поляризационную природу. Очевидно, растущая в ряду 1Л - Cs деформируемость ионов ЩЭ приводит к стабилизации надперекисей, неустойчивых в случае других элементов-металлов.  [33]

Остальными способами получаются смеси, содержащие наряду с надперекисью перекись и гидроокись цезия.  [34]

При реакции гидроокисей калия и цезия с озоном образуются Надперекиси и CsOj. Обе они растворяются в жидком аммиаке с образованием растворов красного цвета. В соответствии с этой структурой соединения парамагнитны.  [35]

Но в общем перекиси щелочных металлов, а также надперекиси достаточно устойчивы при нагревании, если только к ним не примешаны способные к окислению вещества. Однако последним они легко отдают свой кислород при нагревании, притом даже таким веществам, которые в других условиях окисляются лишь с трудом. Поэтому перекиси щелочных металлов, особенно перекись натрия, применяют в лаборатории для перевода в растворимое состояние способных к окислению веществ, нерастворимых в кислотах.  [36]

В табл. 88 и 89 перечислены известные перекиси и надперекиси элементов в порядке положения, занимаемого этими элементами в периодической системе. Хотя, строго говоря, надперекиси принадлежат к совершенно отдельному классу соединений, все же целесообразно рассмотреть их вместе с перекисями ввиду аналогии, существующей между способами образования и реакциями соединений обоих типов. Ниже приведены дальнейшие подробности, касающиеся характеристики надперекисей.  [37]

Устойчивость перекисей ( содержащих ноны О1 -) и надперекисей ( содержащих ионы СЬ) можно объяснить большими размерами соответствующих катионов, которые обычно дают устойчивые кристаллы с большими анионами; катионы меньшего размера не смогли бы сохранять достаточное расстояние между большими анионами ОН и СЬ в перекисях и надпе-рекисях. Так, перекись лития удалось получить с большими трудностями, а перекись бериллия вообще неизвестна.  [38]

Окислы с формулой М2О3 занимают промежуточное положение между перекисями и надперекисями; предполагается, что все щелочные металлы, за исключением лития, образуют такие окислы или при нагревании надперекисей, или при действии кислорода на раствор щелочного металла в жидком аммиаке. Однако в результате изучения скорости процесса разложения 2КО2 - - К2О2 - Ь 2 установлено, что при разложении КО2 промежуточный продукт К2О3 не образуется; таким образом, доказательство существования этих соединений не является удовлетворительным. Невидимому, можно утверждать, что отдельного иона 0 - не существует.  [39]

40 Кинетические кривые выделения кислорода и поглощения углекислого газа при взаимодействии надперекиси натрия с углекислым газом в присутствии водяного пара. [40]

Как указывалось выше, взаимодействуя с водой при пониженной температуре, надперекиси образуют кристаллогидраты перекисей. Последние с углекислым газом дают производные пероксокарбоновых кислот.  [41]

Пероксиды и супероксиды являются солями слабых кислот - перекиси водорода и надперекиси водорода НО2, существующей в виде солей.  [42]

При этом образуются соединения с высоким содержанием кислорода - перекиси и надперекиси рубидия. Не менее жадно ( с воспламенением) соединяется он с хлором и другими галогенами, а с серой и фосфором - даже со взрывом.  [43]

Однако фактически эти соединения представляют собой, вероятно, лишь сочетания надперекисей и перекисей.  [44]

Они называются супероксидами по международной номенклатуре, а по русской - надперекисями.  [45]



Страницы:      1    2    3    4