Анализ - фазовое равновесие
Cтраница 1
Анализ фазового равновесия требует так оценки изменений вн-тальпии парожидкоотной смеси. [1]
Анализ фазового равновесия, как правило, требует также оценки изменений энтропии или энтальпии или других свойств, которые могут быть вызваны изменениями первичных переменных таких, как температура, давление и состав. Например, при проектировании оборудования для процессов разделения необходимы данные как о балансе энтальпии, так и об отношениях равновесия, а при анализе эксплуатационных характеристик компрессоров и расширителей - данные о характере изменений энтропии. [2]
Для анализа фазовых равновесий в чугунах, содержащих значительное количество примесей, необходимы тройные диаграммы систем Fe - С - Р, Fe - С - S, Fe - С - Cr, Fe - С - V и др. Такие диаграммы для случая, когда высокоуглеродистой фазой является графит, не построены. Однако высокоуглеродистые участки этих диаграмм, как правило, нуждаются в уточнении. [3]
Осуществление анализа фазовых равновесий на строго термодинамической основе возможно двумя методами. Один из них - аналитический - использует дифференциальные уравнения типа уравнения Ван-дер - Ваальса - Сторонкина, а другой - геометрический - дает картину фазовых соотношений с помощью кривых концентрационной зависимости изобарно-изотермического потенциала. Оба метода, будучи в принципе абсолютно строгими, не позволяют рассматривать конкретные системы, так как дают только качественную картину фазовых соотношений. Для перехода к численным решениям требуется привлечь модельные представления о характере межмолекулярного взаимодействия в растворах, позволяющие получить конкретную форму выражения термодинамических функций, чтобы определить соотношения между параметрами состояния рассматриваемой системы. [4]
При анализе фазовых равновесий и процессов фазовых переходов важную роль играет так называемое правило фаз Гиббса. [5]
 |
Диаграмма р - N для двухкомпо-нентной системы ( I - область пара. II - область жидкости. [6] |
При анализе фазовых равновесий с помощью диаграмм состояния весьма полезно знать, какое число независимых друг от друга параметров можно изменять ( или произвольно задавать) при сохранении числа и вида имеющихся в системе фаз. [7]
 |
Критические параметры некоторых веществ. [8] |
При анализе фазовых равновесий и процессов фазовых переходов большую роль играет так называемое правило фаз Гиббса. [9]
При анализе фазового равновесия твердое тело - жидкость необходимо выяснить, при какой температуре плавится твердый раствор или затвердевает жидкий, если их концентрации известны. [10]
При анализе фазового равновесия твердое тело - жидкость необходимо выяснить, при какой температуре плавится твердый раствор или затвердевает жидкий, если их концентрации известны. [11]
При анализе фазовых равновесий с помощью диаграмм состояния весьма полезно знать, какое число независимых друг от друга параметров можно изменять ( или произвольно задавать) при сохранении числа и вида имеющихся в системе фаз. [12]
При анализе фазового равновесия твердое тело - жидкость необходимо выяснить, при какой темпб ратуре плавится твердый раствор или затвердевает жидкий, если их концентрации известны. [13]
При анализе фазового равновесия в сложных системах они могут быть разделены на ряд подсистем, в каждой из которых явное взаимодействие будет отсутствовать. [14]
 |
Возможные Варианты схем разделения компонентов смеси АВСО.| Установка с тепловым насосом. 1-колонна. 2-компрессор. 3-флегма. 4-дистиллят. [15] |
Страницы: 1 2