Cтраница 2
Иногда угол внутреннего трения р отождествляют с углом естественного откоса а. Такое отождествление основано па анализе условий равновесия частицы твердого тела на поверхности, наклоненной под углом а к горизонту. Однако равенство аир справедливо лишь для идеальных сыпучих сред, сопротивление которых определяется только трением по поверхности частиц; для реальных сыпучих пород сопротивление сдвигу зависит от зацепления частиц. Кроме того, напряженное состояние для частиц при сдвиге и скатывании по поверхности откоса оказывается различным. Поэтому угол откоса а не равен углу внутреннего трения и может использоваться лишь как грубое приближение к углу внутреннего трения. Сдвиговые деформации пород развиваются во времени. [16]
Отметим, что и в других случаях параметрами, которые необходимо добавлять к ( Т, р) для задания равновесного состава, оказываются инварианты. По-видимому, это является общим правилом, которое может быть строго доказано из анализа условий равновесия и материального баланса. [17]
Заметное влияние на массоперенос в пористых телах оказывает явление капиллярной конденсации. В результате адсорбции на стенках пор образуется пленка конденсированной фазы с искривленной поверхностью. Анализ условий равновесия показывает, что гидростатические давления фаз, разделенных искривленной поверхностью, различны. [18]
Системы, к которым применим термодинамический метод исследо вания, в общем случае являются сложными системами, состоящими из тел различного химическою состава, находящихся в различных агрегатных состояниях. При этом между телами, образующими термодинамическую систему, могут протекать различные химические реакции и переходы веществ из одних фаз в другие. В связи с этим анализу условий равновесия сложных систем должно предшествовать введение ряда новых понятий и определений. [19]
Особенностью парообразного состояния вещества, за исключением области давлений, близкой к критическому, является значительно большее, чем в конденсированном состоянии, расстояние между молекулами и, как следствие этого, значительно меньшая интенсивность межмолекулярного взаимодействия. Благодаря этому к паровой фазе часто можно применять законы идеальных газов, а возникающие от них отклонения учитывать введением поправок. Оставляя для дальнейшего рассмотрения условия равновесия жидкость - пар в системах, для которых указанное положение не соблюдается, остановимся на анализе условий равновесия в системах с идеальной паровой фазой. [20]