Cтраница 4
Структура периодической таблицы соответствует порядку заполнения электронных оболочек и слоев в атомах. [46]
С точки зрения плановой последовательности заполнения электронной оболочки атома электроны, для обеспечения максимальной прочности связи их с ядром, должны были бы размещаться в различных квантовых слоях и подуровнях в порядке, соответствующем постепенному удалению этих слоев и подуровней от ядра. [47]
С точки зрения плановой последовательности заполнения электронной оболочки атома электроны, для обеспечения максимальной прочности связи их с ядром, должны были бы размещаться в различных квантовых слоях и подуровнях в порядке, соответствующем постепенному удалению этих слоев и подуровней от ядра. Пользуясь схемой рисунка 29, поясним, каков был бы этот порядок: а) первые 2 электрона занимают ячейку ( состояние) s - подуровня первого квантового слоя: слой закончен; б) следующие 2 электрона располагаются в ячейке s - подуровня второго квантового слоя; в) следующие 6 электронов - в трех ячейках / - подуровня второго квантового слоя. Теперь и этот слой закончен; г) следующие 2 электрона располагаются в ячейке s - подуровня третьего квантового слоя; д) следующие 6 - в трех ячейках / ( - подуровня третьего квантового слоя; е) следующие 10-в пяти ячейках d - подуровня третьего квантового слоя. Теперь и этот слой был бы закончен; ж) поэтому следующие 2 электрона расположились бы в ячейке s - подуровня четвертого квантового слоя. [48]
При равенстве валентных электронов или одинаковом заполнении электронных оболочек эти правила не применимы и ответ на вопрос можно получить только экспериментально. [49]
Из вышеизложенного очевидно, что периодичность заполнения электронных оболочек можно довольно хорошо представить себе, не рассматривая взаимодействия электронов между собой. Правда, не удается объяснить некоторые важные явления, которые лежат в основе, например, правила Хунда; кроме того, нельзя определить строение даже такого простого атома, как гелий, в возбужденном состоянии. При изучении электронного взаимодействия прежде всего следует учитывать некоторые особенности рассмотренной в разд. Однако сначала рассмотрим эти чрезвычайно важные особенности ( хотя они проявляются и в атоме гелия) взаимодействия на примере молекулы водорода - системы с двумя электронами. В следующей главе рассмотрены некоторые теоретические представления по проблеме образования химической связи. [50]
В предыдущем параграфе была рассмотрена последовательность заполнения электронных оболочек атомов по мере роста заряда ядра. Эти же электроны ответственны за поглощение и испускание видимого, ультрафиолетового и инфракрасного излучения ( оптический спектр), которое возникает при изменении их квантовых состояний. Электроны внешних слоев иногда называют оптическими. [51]
Покажите на примере, как при заполнении электронных оболочек действуют принцип Паули и правило Гунда. [52]
Элементы главных и побочных подгрупп отличаются порядком заполнения электронных оболочек. У атомов элементов главных подгрупп заполняются либо внешние лх-оболочки ( I и II группы), эти элементы называют s - элементами, либо внешние лр-оболочки ( III-VIII группы), такие элементы называют р-элементами. Элементы побочных подгрупп образуют вставные декады: это Sc-Zn; Y-Cd; La-Hf-Hg; начало четвертой вставной декады Ас - в незавершенном седьмом периоде. Элементы этих декад называют d - элементами. [53]
Группа химических элементов, у которых происходит заполнение электронных оболочек d - электронами; в виде простых тел являются металлами. [54]
Группа химических элементов, у которых происходит заполнение электронных оболочек f - электронами; образуют семейства лантаноидов и актиноидов. [55]
Группа химических элементов, у которых происходит заполнение электронных оболочек р-электронами; включают все типичные неметаллы и некоторые металлы. [56]