Заполнение - молекулярный орбиталь
Cтраница 3
 |
Определение магнитной восприимчивости. [31] |
Так, экспериментально показано, что в ионе Fe ( OH2) 03 имеется пять неспаренных электронов, в ионеРе ( СМ) - один, а ион Fe ( CN) диамагнитен. Эти данные позволяют выяснить характер заполнения молекулярных орбиталей комплексов ( стр. [32]
Как видно из табл. 6, по мере заполнения связывающих молекулярных орбиталей ( в ряду Bz - 2 - N2) прочность связи повышается: увеличивается ее порядок, уменьшается длина и возрастает энергия. При переходе от азота N2 к кислороду СЬ и далее к фтору F2 по мере заполнения разрыхляющих молекулярных орбиталей прочность связи понижается: уменьшаются порядок и энергия, возрастает длина связи. Молекулы неона Ne2 и бериллия Вб2 вообще не существуют, так как для них число электронов на связывающих и разрыхляющих орбиталях оказалось бы равным. [33]
Как видно из табл. 6, по мере заполнения связывающих молекулярных орбиталей ( в ряду В2 - С2 - N2) прочность связи повышается: увеличивается ее порядок, уменьшается длина и возрастает энергия. При переходе от азота N2 к кислороду О2 и далее к фтору F2 по мере заполнения разрыхляющих молекулярных орбиталей прочность связи понижается: уменьшаются порядок и энергия, возрастает длина связи. Молекулы неона Ne2 и бериллия Ве2 вообще не существуют, так как для них число электронов на связывающих и разрыхляющих орбита-лях оказалось бы равным. Многоатомные частицы, имеющие одинаковое расположение электронов в молекулярных орбиталях, называют изоэлектронными. [34]
 |
Определение магнитной восприимчивости. [35] |
Изучение магнитных свойств позволяет установить число непарных электронов в веществе. Так, экспериментально показано, что в ионе [ Fe ( OH2) e ] 3 имеется пять непарных электронов, в ионе [ Fe ( CN) 6 ] 3 - - один, а ион [ Fe ( CN) 6l4 - - диамагнитен. Эти данные позволяют выяснить характер заполнения молекулярных орбиталей комплексов электронами ( стр. [36]
Страницы: 1 2 3