Cтраница 3
Стационарное для данного1 потенциала состояние поверхности достигается тогда, когда сумма скоростей электрохимической посадки кислорода и извлечения металлических атомов из ячеек низшего окисла становится равной общей скорости обратного катодного восстановления образованных таким образом ячеек высшего окисла. Несколько упрощая задачу и ( пренебрегая относительно медленным процессом растворения металлических атомов:, легко1 видеть, что в остальном задача, о равновесном для данного потенциала заполнении поверхности растворенным в решетке, высшим окислом ничем, по существу, не отличается от хорошо известной задачи о заполнении хемосорбцйонного слоя. [31]
Изменение этой постоянной заставило некоторых исследователей заняться поиском такой постоянной машины, которая не зависит от ее размеров. Кроме общего коэффициента заполнения слоя, эта постоянная учитывает индукцию зубцов ( или индукцию воздушного зазора) и плотность тока в обмотке якоря. Последняя величина меняется в зависимости от размеров машины. Ее взаимозависимость с остальными параметрами не выяснена, и вряд ли ее можно установить. По этой причине универсальная постоянная машины теряет практическое значение. [32]
Хотя фосфор является ближайшим соседом азота в пятой группе периодической системы и многие типы органических соединений у них формально одинаковы, тем не менее наблюдается резкое отличие в свойствах и структуре их органических соединений. Это связано с различием в строении электронных оболочек атомов азота и фосфора, поскольку азот - элемент второго периода, а фосфор - третьего. Электронная оболочка атома азота характеризуется заполнением слоя L, причем на трех 2р - орбиталях находится по одному электрону. [33]
Хотя фосфор является ближайшим соседом азота в пятой группе периодической системы и многие типы органических соединений у них формально одинаковы, тем не менее наблюдается резкое отличие в свойствах и структуре их органических соединений. Это связано с различием в строении электронных оболочек атомов азота и фосфора, поскольку азот - элемент второго периода, а фосфор - третьего. Электронная оболочка атома азота характеризуется заполнением слоя Z /, причем на трех 2р - орбиталях находится по одному электрону. [34]
При адсорбции на жидкой поверхности Ns определяется площадью поверхности, занятой одной молекулой. Если молекулы анизомет-ричны ( например, имеют сильно удлиненную форму), что вообще типично для поверхностно-активных веществ, то занимаемая одной молекулой площадь зависит от положения, в котором она находится на поверхности. При низкой концентрации молекулы обычно лежат на поверхности, но с повышением концентрации они постепенно переходят в более экономичное при большом заполнении слоя стоячее положение. [35]
Во многих отношениях действие микроэлементов схоже с действием ростовых веществ, которое также моделируется с помощью адсорбционных катализаторов. Такое моделирование было проведено 90 ] при изучении влияния ростовых веществ на каталитическую активность ионных адсорбционных катализаторов ( ионы Cu2, Ag, Fe2 на угле), взятых в качестве модельных биологических систем. Оказалось, что ростовые вещества ( р-наф-тилуксусная кислота и др.) активируют такие каталити - - ческие системы только при малой концентрации, хорошо совпадающей с активирующей концентрацией фитогор-монов на растения и проявляют дезактивирующее действие при больших концентрациях, как и ростовые вещества in vivo. Приведенные явления показывают, что живая клетка не нуждается в большой концентрации активаторов, которые, наоборот, могут в этом случае превратиться в токсические вещества и что здесь имеется оптимальное действие, лежащее при очень малых заполнениях слоя, устанавливающее тесную аналогию между биологическим действием микроэлементов на растительные клетки и адсорбционными катализаторами. [36]
В наши задачи не входит рассмотрение теорий ядра. Укажем лишь, что в последнее время получила значительное распространение так называемая оболочечная модель, в которой ядро рассматривается в первом приближении как совокупность нуклонов, движущихся независимо внутри потенциальной ямы, образованной совокупным действием сил притяжения между ними. Нуклоны подчиняются статистике Ферми и последовательно занимают низшие энергетические квантовые состояния, последовательность которых определяется отдельно для нейтронов и протонов. В отличие от электронной оболочки термы с большими орбитальными квантовыми числами являются энергетически более выгодными. Этот эффект усугубляется значительной энергией спин-орбитальной связи, увеличивающейся с увеличением L В результате, например, в одну группу близко расположенных термов объединяются термы 3d, 2s и 4 / 7 / 2 - Заполнение группы близко расположенных термов дает особенно устойчивое ядро, подобно тому как заполнение слоя в электронной оболочке дает инертные элементы с большой энергией ионизации. [37]
В атоме электроны распределяются по слоям, в каждом из которых в соответствии с квантовым принципом ишрета Паули может находиться не более определенного числа электронов. Все слои атома, кроме первого ( ближайшего к ядру атома), подразделяются на оболочки, число которых тем больше, чем больше номер слоя. Электроны распределяются по слоям и по оболочкам в них так, чтобы энергия атома была наименьшей. Результирующие спиновые и орбитальные магнитные моменты всех электронов, находящихся в неликом заполненной ими оболочке или слое атома, равны нулю. В этих атомах нарушается последовательность заполнения электронами мест в слоях и оболочках. Прежде чем полностью застроится нижний слой, начинается заполнение выше расположенного слоя. Поэтому в переходном атоме имеются не полностью занятые электронами внутренние слои и оболочки. Например, в атоме железа 26 его электронов распределены по четырем слоям. Черный и второй слои неликом заполнены и содержат соответственно 2 и 8 электронов. Спины электронов, принадлежащих к каждой оболочке, могут быть ориентированы в двух противоположных направлениях. В застроенных первых двух слоях атома железа магнитные спиновые моменты электронов взаимно компенсируют друг друга. [38]
В атоме электроны распределяются по слоям, в каждом из которых в соответствии с квантовым принципом запрета Паули может находиться не более определенного числа электронов. Все слои атома, кроме первого ( ближайшего к ядру атома), подразделяются на оболочки, число которых тем больше, чем больше номер слоя. Электроны распределяются по слоям и по оболочкам в них так, чтобы энергия атома была наименьшей. Результирующие спиновые и орбитальные магнитные моменты всех электронов, находящихся в целиком заполненной ими оболочке или слое атома, равны нулю. В этих атомах нарушается последовательность заполнения электронами мест в слоях и оболочках. Прежде чем полностью застроится нижний слой, начинается заполнение выше расположенного слоя. Поэтому в переходном атоме имеются не полностью занятые электронами внутренние слои и оболочки. Например, в атоме железа 26 его электронов распределены по четырем слоям. Первый и второй слои целиком заполнены и содержат соответственно 2 и 8 электронов. Спины электронов, принадлежащих к каждой оболочке, могут быть ориентированы в двух противоположных направлениях. В застроенных первых двух слоях атома железа магнитные спиновые моменты электронов взаимно компенсируют друг друга. В третьем слое первые две оболочки также характерны тем, что спиновые магнитные моменты электронов на этих оболочках компенсируют друг друга. Что же касается третьей оболочки, то из шести находящихся на ней электронов пять имеют спины, ориентированные в одном направлении, и лишь один электрон имеет спин, ориентированный противоположно. Итак, в атоме железа спины четырех электронов в третьем слое остаются некомпенсированными. Что касается наружных валентных электронов атома железа, то их спины, вообще говоря, тоже могут быть некомпенсированы. Однако, как показывает опыт, на магнитные свойства атома железа валентные электроны, слабо связанные с атомом, существенного влияния не оказывают. [39]