Cтраница 1
Термодинамический анализ системы А1 - О - С дает ориентировочное представление о протекании процесса, так как термодинамические данные о промежуточных соединениях не достаточно надежны, а надежные данные о взаимной их растворимости и вовсе отсутствуют. [1]
Термодинамический анализ системы показывает, что этот процесс экзотермический и протекает с небольшим расширением системы. Это значит, что для достижения высокого выхода продукта необходимо поддерживать в системе низкие температуру и давление. [2]
Термодинамический анализ систем, включающих сульфаты железа, оксиды железа и серы, воду и различные восстановитель и окислители, показал / SO / i что количество возможных параллельно и последовательно протекающих реакций в интервале 20 - 1200 С велико. При конкретном сочетании термодинамических факторов преобладание какого-либо направления определяется его кинетическими параметрами. Этим в значительной мере объясняются встречающиеся в литературе различия и даже противоречия в интерпретации экспериментальных данных. [3]
Термодинамический анализ системы Ge - Sn - Cl - Н проведен с учетом всех возможных конденсированных фаз. Результаты анализа применены к рассмотрению различных схем выращивания эпитаксиальных слоев германия через слой жидкого олова по методу КГЖЭ. Рассчитаны режимы проведения процесса выращивания по этапам. [4]
Проведен термодинамический анализ системы ZnO - Н3О - Н2 - О2 и экспериментальное исследование процесса кристаллизации в этой системе при температуре 1200 С. Замена кислорода водой в зоне окисления изменяет кристаллографическое направление преимущественного роста кристаллов: кристаллы имеют форму трехгранных призм, вытянутые вдоль оси а, размером 3X3X30 мм. [5]
Помимо термодинамического анализа системы необходим кинетический анализ, так как кинетические особенности кипения вязкой массы могут лимитировать время удаления растворителя, расход инертной среды, степень перегрева. [6]
При термодинамическом анализе системы СаО - С было показано, что давление паров кальция может достигать существенных значений уже при 1200 - 1400 С. Лабораторные исследования и производственные опыты показали, что в газовой фазе над смесью СаО С обнаруживаются некоторые количества пара кальция. [7]
При термодинамическом анализе систем с участием твердых фаз следует учитывать, что величина AZ находится в прямой зависимости от количества получаемых по реакции кристаллических веществ. Поэтому учет стехиометрии реакций и количества исходных компонентов - необходимое условие правильного термодинамического анализа предпочтительности реакции в одной и той же системе, и это дает возможность при использовании надежных исходных термодинамических данных получить абсолютные энергетические характеристики образования конечных, наиболее вероятных и устойчивых соединений. [8]
При термодинамическом анализе систем, не сохраняющих постоянного состава, в которых происходят переходы веществ из одной части в другую, особенно при определении влияния изменения состава на свойства системы, очень полезно пользоваться концепцией парциальных молярных величин. Части системы, ее фазы, при этом рассматриваются раздельно, и, поскольку при наличии межфазового, обмена масса каждой фазы и ее состав изменяются, представляет значительный интерес выяснить влияние, оказываемое этим на свойства системы. В качестве самой системы можно выбрать, например, раствор бензола и толуола, представляющий наиболее обычную систему при теоретическом рассмотрении процессов перегонки. [9]
Энтропийный метод термодинамического анализа систем позволяет на базе первого и второго законов термодинамики найти связь между внешними энергетическими потоками ( количеством теплоты и работы) и параметрами системы, а также между некоторыми внутренними параметрами. Посредством анализа теплового баланса системы, в которой совершаются термодинамические процессы, можно вычислить характеризующие их коэффициенты и сопоставить их с аналогичными коэффициентами идеальных термодинамических процессов. Это позволяет определить в данной системе суммарную потерю производимой и затрачиваемой работы вследствие необратимости процессов. Если для инженерного анализа системы этих данных недостаточно, то анализ циклов дополняется подсчетом возрастания энтропии в отдельных частях системы. [10]
Второй уровень термодинамического анализа систем характеризуется тем, что наряду с потерями Д и De определяются значения потоков эксергии всех видов - как внутри системы, так и проходящих через ее контрольную поверхность. Таким путем создается возможность определить Эксергетический КПД элементов и системы в целом. [11]
На основании термодинамического анализа системы цирконий-примеси внедрения - иод исследованы механизмы загрязнения иодидного циркония. Предлагаются способы повышения эффективности очистки циркония от неметаллических примесей. Все теоретические заключения проверяются экспериментально. [12]
В настоящей работе приведены результаты термодинамического анализа системы, где осаждаемыми элементами являются также Ge и Sn, а неосаждаемыми - хлор и водород. Дана методика и приведен конкретный пример использования этих результатов для выделения области условий, в которой возможен рост по способу КГЖЭ, а также для расчета режимов проведения процесса роста германия через жидкий слой в пределах этой области. [13]
Общие закономерности восстановления кремнезема углеродом могут быть определены путем термодинамического анализа системы Si - О - С. [14]
Количественный учет всех составляющих внутренней энергии невозможен, но для термодинамического анализа систем в этом нет необходимости, так как достаточно знать лишь изменение внутренней энергии при переходе из одного состояния в другое, а не ее абсолютные величины в этих состояниях. В соответствии с законом сохранения энергии, выражающим первое начало термодинамики, общий запас внутренней энергии системы остается постоянным, если отсутствует тепловой обмен с окружающей средой. В ходе процессов, протекающих в изолированной системе, возможно лишь перераспределение внутренней энергии между отдельными составляющими системы. [15]