Заряд - ядро - атом
Cтраница 3
Но заряд ядра атома калия равен 19, а заряд ядра атома аргона 18, поэтому калий, несмотря на меньший атомный вес, должен находиться в периодической системе после аргона. [31]
Поэтому заряд ядра атома кремния равен - f - 14e и в состав его атома входит 14 электронов. Однако из них только четыре являются слабо связанными. Именно эти слабо связанные электроны участвуют в химических реакциях и обусловливают четыре валентности кремния, отчего они и получили название валентных электронов. [32]
Если заряд ядра атома водрода увеличить на единицу и добавить еще один электрон, получится атом гелия. Оба электрона в этом атоме могут находиться в / ( - оболочке, но с антипараллельной ориентацией спинов. [33]
Каков заряд ядра атома следующих элементов: лития, углерода, кислорода, фтора, неона, натрия, алюминия, серы, хлора, кальция, железа, цинка, бария, ртути, урана. [34]
Величина заряда ядра атома обусловлена количеством протонов, нахо-инцихся в ядре. Масса же атома зависит от количества протонов и нейтронов н ядре. [35]
Увеличение заряда ядра атома бериллия по сравнению с зарядом ядра атома лития наряду с тем, что 2з - электроны только частично экранируют друг друга, приводит к двум эффектам: 1) атом Be имеет металлический радиус только 0 89 А, значительно меньше, чем в случае лития ( 1 22 А); 2) потенциалы ионизации Be, 9 32 и 18 21 эв, гораздо большие, чем у Li ( 5 39 эв), делают Be значительно менее электроположительным, если рассматривать его химические свойства в сравнении со свойствами Li. Действительно, не существует никаких кристаллических соединений или растворов, в которых ионы Ве2 существовали бы как таковые. Все соединения, строение которых было определено, даже соединения с наиболее электроотрицательными элементами, такие, как ВеО и BeF2, по крайней мере частично обладают ковалентным характером связи. Электронное строение атомов других элементов II группы ( Mg, Ca, Sr, Ba и Ra) подобно строению атома Be. Однако больший размер этих атомов уменьшает влияние заряда ядра на валентные электроны. Так, их потенциалы ионизации ниже, чем у Be; они в основном более электроположительны, а ионная природа их соединений закономерно возрастает в группе сверху вниз. [36]
Увеличение заряда ядра атома бериллия по сравнению с зарядом ядра атома лития наряду с тем, что 25-электроны только частично экранируют друг друга, приводит к двум эффектам: 1) атом Be имеет металлический радиус только 0 89 А, значительно меньше, чем в случае лития ( 1 22 А); 2) потенциалы ионизации Be, 9 32 и 18 21 эв, гораздо большие, чем у Li ( 5 39 эв), делают Be значительно менее электроположительным, если рассматривать его химические свойства в сравнении со свойствами Li. Действительно, не существует никаких кристаллических соединений или растворов, в которых ионы Ве2 существовали бы как таковые. Все соединения, строение которых было определено, даже соединения с наиболее электроотрицательными элементами, такие, как ВеО и BeF2, по крайней мере частично обладают ковалентным характером связи. Электронное строение атомов других элементов II группы ( Mg, Ca, Sr, Ba и Ra) подобно строению атома Be. Однако больший размер этих атомов уменьшает влияние заряда ядра на валентные электроны. Так, их потенциалы ионизации ниже, чем у Be; они в основном более электроположительны, а ионная природа их соединений закономерно возрастает в группе сверху вниз. [37]
Чему равен заряд ядра атома. [38]
Z - заряд ядра атома ( для водорода равный 1); х, у, z - координаты электрона. [39]
Чему равен заряд ядра атома элемента, находящегося: а) в третьей группе в третьем ряду; б) в четвертой группе в четвертом ряду; в) в шестой группе в пятом ряду. [40]
Чему равен заряд ядра атома ртути. [41]
Чему равен заряд ядра атома титана. [42]
Чему равны заряды ядер атомов азота, золота, кобальта, германия. [43]
Чему равен заряд ядра атома данного элемента. [44]
 |
Физические свойства галогенов. [45] |
Страницы: 1 2 3 4