Заряд - ядро - элемент
Cтраница 1
Заряд ядра элемента с зарядовым числом Z равен Ze, где е - абсолютное значение заряда электрона. [1]
Обозначим заряд ядра распадающегося элемента ( принимая за единицу заряда е - заряд электрона) через Z и атомный вес через А. [2]
С увеличением зарядов ядер элементов химические свойства окислов и гидроокисей изменяются от кислотных окислов и кислот у азота и фосфора к амфотерным окислам и гидроокисям у мышьяка и сурьмы, к основным окислам и основаниям у висмута. [3]
Чему равны массовые числа и заряды ядер элементов ft, с и ядра элемента а после последнего превращения. [4]
Поскольку эффективное сечение рождения пары зависит ог заряда ядра элемента так же, как сечение радиационных потерь заряженных частиц, здесь тоже применимо понятие радиационной единицы длины для измерения пути в веществе. [5]
Такая формулировка удобна, ибо от водорода к урану заряды ядра элементов по периодической системе меняются монотонно, каждый раз на единицу, не обнаруживая никаких отклонений. [6]
 |
Изменение щелочных свойств в подгруппе щелочных металлов первой группы. [7] |
Периодичность объясняется определенной повторяемостью в расположении электронов при возрастании зарядов ядер элементов на величину от 1 до 8 в малых и от 1 до 18 в больших периодах. [8]
В результате ядерных реакций в Hf отмечено накопление ближайших по величине заряда ядра элементов: Lu и Та. Ввиду того, что их количества достигают заметной величины, определить их содержание можно либо прямым спектрографическим [999], либо пламенно-фотометрическим методом [860] с предварительным выделением на CaF2 и переводом в органическую фазу 4-метил - 2-пентанона, насыщенного ТТА. [9]
В процессе альфа-распада ядра теряют положительно заряженные ядра гелия, в результате чего заряд ядра элемента уменьшается на два положительных заряда. [10]
Щелочные свойства гидроксидов возрастают потому, что расстояние гидроксильного иона от иона металла с увеличением заряда ядра элемента увеличивается, и, таким образом, облегчается диссоциация на соответствующие ионы металла и гидро-ксила под влиянием полярных молекул воды. [11]
Уменьшение электроотрицательности элементов, принадлежащих к одному и тому же периоду, с уменьшением номера группы обусловлено уменьшением заряда ядра элемента, а уменьшение электроотрицательности элементов, принадлежащих к одной и той же группе, при увеличении номера периода обусловлено увеличением расстояния от ядра до электронов, ответственных за химическую связь, и экранированием его достроенными электронными оболочками, находящимися на более низких энергетических уровнях. [12]
Менделеев, 1869): свойства простых веществ, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от заряда ядра элемента. [13]
В периодической системе элементов наблюдается увеличение сродства к электрону и электроотрицательности при переходе слева направо вдоль каждого из периодов, что соответствует возрастанию заряда ядра элементов и, следовательно, числа их валентных электронов, а также уменьшению размеров атомов. Сродство к электрону и электроотрицательность достигают максимальных значений у галогенов - элементов седьмой группы; а затем резко убывают до нуля при переходе к благородным газам - элементам нулевой группы. Другая закономерность изменения сродства к электрону и электроотрицательности заключается в том, что они увеличиваются при переходе снизу вверх вдоль каждой группы периодической системы, что соответствует уменьшению атомного радиуса элементов. В связи с этим следует ожидать, что наибольшей способностью к восстановлению должен характеризоваться фтор. [14]
Согласно периодическому закону Менделеева, периодические свойства элементов изменяются систематическим образом в зависимости от а) атомной массы элемента, б) массового числа элемента, в) заряда ядра элемента, г) числа нейтронов у элемента. [15]
Страницы: 1 2