Cтраница 2
В связи с этим периодический закон можно сформулировать по-иному: свойства простых веществ, а также формы и свойства соединений химических элементов находятся в периодической зависимости от величины заряда ядер элементов или от порядкового номера элементов. [16]
Как бы то ни было, любая форма выражения закона отражает его содержание: свойства элементов, простых веществ, форма и свойства соединений находятся в периодической зависимости от зарядов ядер элементов. [17]
С увеличением зарядов ядер элементов химические свойства оксидов и гидрок-сидов изменяются от кислотных у оксидов и кислот азота и фосфора к амфотерным у оксидов и гидроксидов мышьяка и сурьмы и далее к основным у оксидов и оснований висмута. [18]
Вся группа характеризуется в общем как группа металлоидов. Однако, по мере увеличения атомного веса и заряда ядра элементов этой группы, у них ослабляются металлоидные свойства и усиливаются металлические свойства. Азот ( атомный вес 14, заряд ядра 7) и фосфор ( атомный вес 31, заряд ядра 15) являются типичными металлоидами. У мышьяка ( атомный вес 74 9, заряд ядра 33) уже проявляются некоторые свойства металлов. У сурьмы ( атомный вес 121 8, заряд ядра 51) металлические свойства проявляются сильнее, чем у мышьяка. Висмут ( атомный вес 209, заряд ядра 83) проявляет себя преимущественно как металл. [19]
Свойства химических элементов закономерно изменяются в периодах при переходе от щелочных металлов к благородным газам, а также в группах при переходе от элементов с малыми номерами периодов к элементам с большими номерами периодов, например при переходе от лития к францию или от фтора к астату. Оба типа переходов - по периоду и по группе - соответствуют росту зарядов ядер элементов. [20]
В аналогичной зависимости находятся свойства простых веществ, а также оксидов и гидроксидов. Все эти закономерности свидетельствуют о том, что периодичность в повторении свойств зависит от заряда ядра элемента. [21]
Разность между округленной до целого массой нук-и зарядом его ядра, равным числу протонов, равна содержащихся в нем нейтронов. И с того времени Периодический закон формулируют следующим образом: свойства элементов находятся в периодической зависимости от заряда ядра элементов. [22]
В периоде слева направо величины сродства к электрону увеличиваются. Наибольшим сродством к электрону обладают р-элементы VII группы. В главных подгруппах с увеличением заряда ядра элементов сродство к электрону падает. [23]
При Р - - распаде в ядре происходит превращение нейтрона в протон. Ядро не выбрасывает электроны, так как электронов нет в составе ядра; электроны возникают в результате превращения нейтрона в протон. При этом массовое число элемента не изменяется, а заряд ядра элемента увеличивается на е; соответственно количество электронов оболочки увеличивается на 1 электрон. [24]
При р - - распаде в ядре происходит превращение нейтрона в протон. Ядро не выбрасывает электроны, так как электронов нет в составе ядра; электроны возникают в результате превращения нейтрона в протон. При этом массовое число элемента не изменяется, а заряд ядра элемента увеличивается на - - е; соответственно количество электронов оболочки увеличивается на 1 электрон. [25]
Свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины атомных масс элементов. Современная формулировка закона следующая. Свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от заряда ядра элементов. [26]
Запрещенная зона в простых веществах IV группы уменьшается с ростом заряда ядра. В соединениях AlllBv ширина запрещенной зоны также уменьшается с ростом среднего заряда ядра, что изображено на рис. 43, а. Из рисунка видно, что ширина запрещенной зоны соединений A1UBV со средним зарядом ядра, равным заряду ядра элементов IV группы, примерно в два раза больше ширины запрещенной зоны соответствующего простого вещества. [27]
Развитые здесь соображения целиком и полностью гипотетичны. Но они тем не менее наводят на интересную мысль. Всякий раз, когда в периодической системе дело доходит до элементов, у которых очередной электрон поступает не в наружную, а во внутреннюю оболочку - будь то d -, / - или гипотетические g - элементы - короткая форма таблицы Менделеева без ущерба для своей логической стройности способна разместить только с. Поэтому можно было бы предположить, что периодичность основана на более строгом и глубоком фундаменте, чем заряд ядра элементов. Нельзя рассматривать периодический закон и лучшую форму его выражения - короткую форму таблицы Менделеева - как нечто незыблемое. Вспомним, что сам Менделеев говорил: Будущее не разрушение периодического закона, а только расширение и дополнение его обещает. Во всяком случае нельзя сомневаться, что со временем окончательно будет разрешен вопрос о месте лантаноидов и актиноидов в периодической системе. [28]
Каждому энергетическому уровню соответствуют подуровни энергии, число которых определяется главным квантовым числом. Строение электронных оболочек атомов находится в строгом соответствии с положением элемента в периодической системе, поэтому периодическая повторяемость свойств элементов зависит от периодической повторяемости электронных структур атомов. К числу таких свойств относятся атомный радиус, энергия ионизации, сродство к электрону, электроотрицательность, степень окисления. В аналогичной зависимости находятся свойства простых веществ, а также оксидов и гидро-ксидов. Все эти закономерности свидетельствуют о том, что периодичность в повторении свойств зависит от заряда ядра элемента. [29]
Несмотря на значительную массу сольватов протона, скорость движения ионов водорода при прочих равных условиях примерно в 10 раз больше скорости других ионов. Гротгусом, при котором присоединение иона водорода на одном конце длинной цепочки сопровождается одновременным отщеплением такого же иона на противоположном конце. Второй ион Н к молекуле воды присоединиться не может, так как силы отталкивания будут слишком значительны и ион Н4О2 в растворе не будет устойчив. Вообще же переход от ионных гидридов к ко-валентным ( СН4, NH3, H2S) совершается постепенно и. Термодинамическая же устойчивость гидридных соединений довольно резко меняется в зависимости от номера группы и от заряда ядра элемента. [30]